Ионные уравнения реакций
Тема: Ионные уравнения реакций
План лекции:
- Решение ионных уравнений.
В растворах электролитов реакции происходят между гидратированными ионами, поэтому их называют ионными реакциями. В направлении их важное значение имеют природа и прочность химической связи в продуктах реакции.
Обычно обмен в растворах электролитов приводит к образованию соединения с более прочной химической связью.
Так, при взаимодействии растворов солей хлорида бария ВаСl2 и сульфата калия K2SO4 в смеси окажутся четыре вида гидратированных ионов Ва2+(Н2О)n, Сl- (H2O)m, K+(H2O)p, SO2-4(H2O)q, между которыми произойдет реакция по уравнению:
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2КСl
Сульфат бария выпадет в виде осадка, в кристаллах которого химическая связь между ионами Ва 2+ и SO2-4 более прочная, чем связь с гидратирующими их молекулами воды. Связь же ионов К+ и Сl- лишь незначительно превышает сумму энергий их гидратации, поэтому столкновение этих ионов не приведет к образованию осадка.
Следовательно, можно сделать следующий вывод. Реакции обмена происходят при взаимодействии таких ионов, энергия связи между которыми в продукте реакции намного больше, чем сумма энергий их гидратации.
Реакции ионного обмена описываются ионными уравнения-ми. Труднорастворимые, летучие и малодиссоциированные соеди-нения пишут в молекулярной форме. Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединения, это означает, что практически реакции не протекают.
Образование труднорастворимых соединений
Например, взаимодействие между карбонатом натрия и хлоридом бария в виде молекулярного уравнения запишется так:
Na2CO3+ ВаСl2 = BaCO3+2NaCl или в виде:
2Na++СO2-3+Ва2+ +2Сl- = BaCO3+ 2Na++2Сl —
Прореагировали только ионы Ва2+ и СО-2, состояние остальных ионов не изменилось, поэтому краткое ионное уравнение примет вид:
CO 2-3+Ba 2+ =BaCO3
Образование летучих веществ
Молекулярное уравнение взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты запишется так:
СаСO3+2НСl=СаСl2+Н2О+CO2
Один из продуктов реакции — диоксид углерода СО2 — выделился из сферы реакции в виде газа. Развернутое ионное уравнение имеет вид:
СаСО3+2Н++2Сl — = Са 2+ +2Сl -+Н2O+CO2
Результат реакции описывается следующим кратким ионным уравнением:
СаСO3+2Н+=Са 2+ +Н2О+CO2
Образование малодиссоцированного соединения
Примером такой реакции служит любая реакция нейтрализации, в результате чего образуется вода — малодиссоциированное соединение:
NaOH+НСl=NaCl+Н2О
Na++ОН-+Н++Cl- = Na++Сl -+Н2О
ОН-+Н+= Н2O
Из краткого ионного уравнения следует, что процесс выразился во взаимодействии ионов Н+ и ОН-.
Все три вида реакций идут необратимо, до конца.
Если слить растворы, например, хлорида натрия и нитрата кальция, то, как показывает ионное уравнение, никакой реакции не произойдет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни малодиссоциирующего соединения:
Na++Сl-+К++NO-3 + Na+ + NO-3+К+ + Сl-
Пример 1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия.
Решение:
Составим молекулярное уравнение реакции:
AgNO3+KCl = AgCl + KNO3
По таблице растворимости устанавливаем, что AgNO3, КСl, KNO3 — растворимые соединения, AgCl — нерастворимое вещество.
Составляем ионное уравнение реакции с учетом растворимости соединений:
Ag+ + NO-3 + K+ + Сl- = AgCl + К+ + NO-3
Исключаем из правой и левой частей уравнения одинаковые ионы и получим краткое ионное уравнение:
Ag+ + Cl- = AgCl
Краткое ионное уравнение раскрывает сущность происходящего химического превращения. Видно, что фактически приняли участие в реакции лишь ионы Ag+ и Сl-. Остальные ионы остались без изменения.
Пример 2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между: а) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; б) сульфатом калия и иодидом цинка.
Решение:
а) Составляем молекулярное уравнение реакции между FeCl3 и КОН:
FeCl3+3KOH =Fe (OH)3 + 3KCl
По таблице растворимости устанавливаем, что из полученных соединений нерастворим только гидроксид железа Fe(OH)3. Составляем ионное уравнение реакции:
Fe 3+ +3Cl -+3K+ +3OH- =Fe (OH)3+ 3K++3Сl-
В ионном уравнении показано, что коэффициенты 3, стоящие в молекулярном уравнении, в равной степени относятся к ионам. Это общее правило составления ионных уравнений. Изобразим уравнение реакции в краткой ионной форме:
Fe 3+ +3OH- = Fe(OH)3
Это уравнение показывает, что в реакции принимали участие лишь ионы Fe3+ и ОН-.
б) Составим молекулярное уравнение для второй реакции:
K2SO4+ZnI2 = 2KI+ZnSO4
Из таблицы растворимости следует, что исходные и полученные соединения растворимы, поэтому реакция обратима, не доходит до конца. Действительно, здесь не образуется ни осадка, ни газообразного соединения, ни малодиссоциированного соединения. Составим полное ионное уравнение реакции:
2К++SO2-4+Zn2+ +2I- + 2К+ + 2I- +Zn 2+ +SO2-4
Пример 3. По ионному уравнению: Cu2+ +S2- -= CuS составить молекулярное уравнение реакции.
Решение:
Ионное уравнение показывает, что в левой части уравнения Должны быть молекулы соединений, имеющих в своем составе ионы Cu 2+ и S2-. Эти вещества должны быть растворимы в воде.
По таблице растворимости выберем два растворимых соединения, в состав которых входят катион Cu2+ и анион S2-. Составим молекулярное уравнение реакции между данными соединениями:
CuSO4+Na2S CuS+Na2SO4
Источник: http://kursak.net/ionnye-uravneniya-reakcij/
Составление уравнений реакций ионного обмена. Видеоурок. Химия 9 Класс
Данный урок продолжает тему «Реакции ионного обмена». Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.
Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация
Урок: Составление уравнений реакций ионного обмена
Составим уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой.
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Запишем данное уравнение в ионной форме:
(Гидроксид железа (III) является нерастворимым снованием, поэтому не подвергается электролитической диссоциации. Вода – малодиссоциируемое вещество, на ионы в растворе практически недиссоциировано.)
Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O
Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциируемое вещество – вода.
Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом магния.
Na2CO3 + Mg(NO3)2 = 2NaNO3 + MgCO3↓
Запишем данное уравнение в ионной форме:
(Карбонат магния является нерастворимым в воде веществом, следовательно, на ионы не распадается.)
2Na+ + CO32-+ Mg2+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + MgCO3↓
Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов и катионов натрия слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:
CO32-+ Mg2+ = MgCO3↓
Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется осадок – карбонат магния.
Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 ↑+ H2O
(Углекислый газ и вода – продукты разложения образующейся слабой угольной кислоты.)
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Данная реакция протекает до конца, т.к. в результате нее выделяется газ и образуется вода.
Составим два молекулярных уравнения реакций, которым соответствует следующее сокращенное ионное уравнение: Ca2+ + CO32- = CaCO3.
Сокращенное ионное уравнение показывает сущность реакции ионного обмена. В данном случае можно сказать, что для получения карбоната кальция необходимо, чтобы в состав первого вещества входили катионы кальция, а в состав второго – карбонат-анионы. Составим молекулярные уравнения реакций, удовлетворяющих этому условию:
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
Список рекомендованной литературы
1. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§17)
2. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§9)
3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
4. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы
1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме): (Источник).
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь»: (Источник).
Домашнее задание
1. Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
| Реагирующие вещества | K2CO3 | KOH | AgNO3 | FeCl3 | HNO3 |
| NaOH | |||||
| CuCl2 | |||||
| HCl |
2. с. 67 №№ 10,13из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.
Источник: https://interneturok.ru/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/sostavlenie-uravneniy-reaktsiy-ionnogo-obmena
Персональный сайт — Порядок составления ионно-молекулярного уравнения
Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.
1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
растворимая растворимая осадок растворимая
соль соль соль
4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:
— сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);
— сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);
— растворимые средние соли (см.таблицу растворимости).
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т.е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).
В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их:
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.
В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Ag+ + Cl – = AgCl↓
Источник: http://raal100.narod.ru/index/0-587
Cайт учителя химии Ващенко Н.Ю. — Реакции ионного обмена и условия их протекания
Реакции ионного обмена
Правила написания уравнений реакций в ионном виде (интерактивное объяснение алгоритма)
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. 2.
Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. 3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. 4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. 5. Помните!
Р — растворимое вещество; М — малорастворимое вещество; ТР — таблица растворимости.
Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)
в молекулярном, полном и кратком ионном виде
1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода.
В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.
2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.
3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»
Задание №1.
Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ, записать реакциив молекулярном,полном, кратком ионном виде:
гидроксид калия и хлорид аммония.
Решение- Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):
KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH
так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3 уравнение РИО примет окончательный вид
KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 ↑+ H2O
-Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):
K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH3 ↑+ H2O
— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:
OH
— + NH4+= NH3 ↑+ H2O- Делаем вывод:
Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).
Задание №2
Дана схема:
2H
+ + CO32- = H2O + CO2↑Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.Решение
— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H
+и CO32-3PO4 (p) и соль -K2CO3 (p).- Составляем молекулярное уравнение РИО:
2H
3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3H2CO3(p)
так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO
2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:
2H
3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3CO2 ↑ + 3H2O- Составляем полное ионное уравнение РИО:
6H
+ +2PO43- + 6K+ + 3CO32- -> 6K++ 2PO43-+ 3CO2 ↑ + 3H2O-Составляем краткое ионное уравнение РИО:
6H
+ +3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2OСокращаем коэффициенты на три и получаем:
2H
+ +CO32- = CO2 ↑ + H2O- Делаем вывод:В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.Задание №3Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)
3Na
2O (нэ) + 2H3PO4 (р) -> 2Na3PO4 (р) + 3H2O (мд)где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции2. Составляем полное ионное уравнение:
3Na
2O + 6H+ + 2PO43- -> 6Na+ + 2PO43- + 3H2O3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:
3Na
2O + 6H+ -> 6Na+ + 3H2OСокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na
2O + 2H+ -> 2Na+ + H2OДанная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫЗадание №1Посмотрите следующий эксперимент Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.Задание №2Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
ZnF
2 + Ca(OH)2 ->
K2S + H3PO4->При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!Задание №3Посмотрите следующий эксперимент Осаждение сульфата бария Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.Задание №4 Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
Hg(NO
3)2 + Na2S ->
K2SO3
Источник: http://himiknoginsk.ucoz.ru/index/reakcii_ionnogo_obmena_i_uslovija_ikh_protekanija/0-284
Записи молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций обмена
Задание 193.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и СаСI2 б) К2CO3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.
Решение:
Молекулярные формы реакций:
а) 2Na3PO4 + 3СаСI2 = Са3(РО4)2↓ + 6NaCl;
б) К2CO3 + ВаСl2 = BaCO3↓ + 2KCl;
в) Zn(OH)2 + 2КОН = K2[Zn(OH)4].
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Са3(РО4)2 и BaCO3 соответственно в реакциях (а) и (б), а в реакции (в) ионы ОН- связываются с нерастворимым основанием Zn(OH)2 с образованием комплексного иона [Zn(OH)4]2-. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Na+, Cl-; б) K+, Cl-; в) K+], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) 2PO43- + 3Са2+ = Са3(РО4)2↓;
б) CO32- + Ва2+ = BaCO3↓;
в) Zn(OH)2 + 2ОН- = [Zn(OH)4]2-.
Задание 194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe + 3H2O
Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2
H+ + NO2- = HNO2
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, а в первой реакции ещё и нерастворимое основание Fe(OH)3 следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов и нерастворимого основания. Например:
а) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O;
б) Cd(NO3)2 + 2NaOH = Cd(OH)2 + 2NaNO3;
в) HCl + NaNO2 = HNO2 + NaCl.
Задание 195.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и HCl; б) Сг(ОН)3 и NаОН; в) Ва(ОН)2 и СоСl2.
Решение:
Молекулярные формы уравнений реакций:
а) CdS + 2HCl = CdCl2 + H2S↑;
б) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6];
в) Ba(OH)2 + CoCl2 = Co(OH)2↓+ BaCl2.
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием слабого электролита H2S при растворении малорастворимого соединения ) CdS в реакции (а), растворение малорастворимого основания Cr(OH)3 в щёлочи с образованием комплексного иона [Cr(OH)6]3- в реакции (б) и образование осадка Co(OH)2 в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Cl-; б) Na+; в) Ba2+, Cl-], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) CdS + 2H+ = Cd2+ + H2S↑;
б) Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3-;
в) Co2+ + 2ОН- = Co(OH)↓2.
Задание 196. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn2+ + Н2S = ZnS↓ + 2H+
б) НСО3- + H+ = Н2O + СО2↑;
в) Аg+ + Сl- = АgС1↓
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
а) ZnCl2 + Н2S = ZnS↓ + 2HCl;
б) KНСО3 + HCl = KCl + Н2O + СО2↑;
в) АgNO3 + NaСl = АgСl↓ + NaNO3.
Задание 197.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SO4 и Ва(ОН)2; б) ЕеСl3 и NH4OH б) ЕеСl3 и NH4OH; в) СH3COONa и HCl.
Решение:
а) Н2SO4 + Ва(ОН)2 = BaSO4↓ + 2H2O;
б) ЕеСl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl;
в) СH3COONa + HCl = СH3COOH + NaCl.
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадка BaSO4 и слабого электролита Н2О в реакции (а) и осадка Fe(OH)3 в реакции (б), а также образование слабого электролита СH3COOH в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [б) NH4+, Cl-; в) Na+, Cl-], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O;
б) Ее3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓;
в) СH3COO- + H+ = СH3COOH.
Задание 198.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgCO3 и HNO3.
Решение:
Молекулярные формы реакций:
а) FeCl3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + 3KCl;
б) NiSO4 + (NH4)2S = NiS↓ + (NH4)2SO4;
в) МgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O.
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Fe(OH)3 и NiS в реакциях (а) и (б); растворение осадка МgCO3 и выделение газа СО2 и слабого электролита Н2О в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) K+, Cl- б) NH4+, SO42-; в) NO3-], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3↓;
б) Ni2+ + S2- = NiS↓ + (NH4)2SO4;
в) МgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑ + H2O.
Задание 199.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:а) Ве(ОН)2 + 2ОН- = ВеО22- + 2Н2О
б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН
в)Ва2+ + SO42— = BaSO4↓
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, а также растворение осадка Ве(ОН)2, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
а) Ве(ОН)2 + 2NaОН = Na2ВеО2 + 2Н2О;
б) СН3СООNa + НCl = СН3СООН + NaCl;
в)ВaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl.
Задание 200.
Какие из веществ — NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, КНСО3 — взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Решение:
а) NaCl и NaOH – сильные электролиты, которые в водных растворах диссоциируют:
NaCl ⇔ Na+ + Cl-; NaOH ⇔ Na+ + OH-.
При смешении растворов NaCl и NaOH не происходит связывание ионов Na+, Cl- и ОН- друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому реакция не протекает.
б) NiSO4 и NaOH — электролиты, которые в водных растворах диссоциируют:
NiSO4 ⇔ Ni2+ + SO42-; NaOH ⇔ Na+ + ОН-. При смешении растворов NiSO4 и NaOH происходит связывание ионов Ni2+ и ОН- друг с другом с образованием малорастворимого электролита Ni(OH)2, реакция протекает:
NiSO4 +2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярная форма);
Ni2+ + 2ОН-⇔ Ni(OH)2↓ (ионно-молекулярная форма).
в) Ве(ОН)2 и NaOH взаимодействуют друг с другом, так как происходит связывание ионов ОН- с молекулами Ве(ОН)2 с образованием комплексного иона [Be(OH)4]2-, при этом происходит растворение осадка:
Ве(ОН)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] (молекулярная форма);
Ве(ОН)2 + 2ОН- = [Be(OH)4]2- (ионно-молекулярная форма).
г) КНСО3 и NaOH – сильные электролиты, которые в водном растворе диссоциируют:
КНСО3 ⇔ К+ + НСО3-; NaOH ⇔ Na+ + OH-. Реакция не протекает, потому что при смешении растворов этих соединений связывание ионов с образованием осадка, газа или слабого электролита не происходит.
Источник: http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/930-ionno-molekulyarnye-ionnye-reaktsii-obmena-193-200
Open Library — открытая библиотека учебной информации
Открытая библиотека для школьников и студентов. Лекции, конспекты и учебные материалы по всем научным направлениям
Решение:
Составим молекулярное уравнение реакции:
AgNO3+KCl = AgCl + KNO3
По таблице растворимости устанавливаем, что AgNO3, КСl, KNO3 — растворимые соединœения, AgCl — нерастворимое вещество.
Составляем ионное уравнение реакции с учетом растворимости соединœений:
Ag+ + NO-3 + K+ + Сl- = AgCl + К+ + NO-3
Исключаем из правой и левой частей уравнения одинаковые ионы и получим краткое ионное уравнение:
Ag+ + Cl- = AgCl
Краткое ионное уравнение раскрывает сущность происходящего химического превращения. Видно, что фактически приняли участие в реакции лишь ионы Ag+ и Сl-. Остальные ионы остались без изменения.
Пример 2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между: а) хлоридом желœеза (III) и гидроксидом калия; б) сульфатом калия и иодидом цинка.
Решение:
а) Составляем молекулярное уравнение реакции между FeCl3 и КОН:
FeCl3+3KOH =Fe (OH)3 + 3KCl
По таблице растворимости устанавливаем, что из полученных соединœений нерастворим только гидроксид желœеза Fe(OH)3. Составляем ионное уравнение реакции:
Fe 3+ +3Cl -+3K+ +3OH- =Fe (OH)3+ 3K++3Сl-
В ионном уравнении показано, что коэффициенты 3, стоящие в молекулярном уравнении, в равной степени относятся к ионам. Это общее правило составления ионных уравнений. Изобразим уравнение реакции в краткой ионной форме:
Fe 3+ +3OH- = Fe(OH)3
Это уравнение показывает, что в реакции принимали участие лишь ионы Fe3+ и ОН-.
б) Составим молекулярное уравнение для второй реакции:
K2SO4+ZnI2 = 2KI+ZnSO4
Из таблицы растворимости следует, что исходные и полученные соединœения растворимы, в связи с этим реакция обратима, не доходит до конца. Действительно, здесь не образуется ни осадка, ни газообразного соединœения, ни малодиссоциированного соединœения. Составим полное ионное уравнение реакции:
2К++SO2-4+Zn2+ +2I- + 2К+ + 2I- +Zn 2+ +SO2-4
Пример 3. По ионному уравнению: Cu2+ +S2- -= CuS составить молекулярное уравнение реакции.
Решение:
Ионное уравнение показывает, что в левой части уравнения Должны быть молекулы соединœений, имеющих в своем составе ионы Cu 2+ и S2-. Эти вещества должны быть растворимы в воде.
По таблице растворимости выберем два растворимых соединœения, в состав которых входят катион Cu2+ и анион S2-. Составим молекулярное уравнение реакции между данными соединœениями:
CuSO4+Na2S CuS+Na2SO4
Источник: http://oplib.ru/himiya/view/1171889_primer_1_sostav_te_molekulyarnoe_i_ionnoe_uravnenie_reakcii_vzaimodeystviya_nitrata_serebra_s_hloridom_kaliya
Fe(OH)3 + NAOH напишите уравнение этой реакции в полном молекулярном и сокращенноv ионно-молекулярном виде
В этом задании вам необходимо написать уравнение Fe(OH)3 + NaOH в полном молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.
Порядок составления уравнений ионно-молекулярных реакций
При составлении данных уравнений следует придерживаться следующего порядка:
- составляете молекулярное уравнение реакции, при необходимости расставляете стехиометрические коэффициенты;
- составляете полное ионное-молекулярное уравнение — слабые электролиты, газообразные и нерастворимые вещества не образуют в растворе ионов, поэтому их записываете в молекулярной форме. Растворимые соли, сильные кислоты и основания записываете в виде ионов;
- составляете сокращённое ионно-молекулярное уравнение — сокращаете ионы, которые не изменяются в ходе реакции.
Условия протекания реакции
Сначала вам необходимо определиться с условиями протекания реакции.
1) Если в данной реакции гидроксид железа (III) реагирует с концентрированным гидроксидом натрия, то образуется комплексное соединение, называемое гексагидроксоферратом(III) натрия:
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
Гидроксид железа (III) является нерастворимым веществом, поэтому его записываем в молекулярном виде, как и [Fe(OH)6](3-), так как она является комплексной частицей. Оставшиеся вещества записываем в ионном виде:
Fe(OH)3 + 3Na(+) +3ОH(-) = 3Na(+) +[Fe(OH)6](3-)
В ходе реакции не изменяются ионы натрия, поэтому они сокращаются:
Fe(OH)3 + 3ОH(-) = [Fe(OH)6](3-)
2) При сплавлении в избытке щелочи образуется диоксоферрат(III) натрия:
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
Гидроксид железа (III) является нерастворимым веществом, поэтому его записываем в молекулярном виде, как и диоксоферрат(III) натрия, который диссоциирует на оксид железа (III) и ион натрия, а остальные — в ионном:
Fe(OH)3 + Na(+) + 3OH(-) = Na(+) + FeO2(-) + 2H2O
В ходе реакции не изменяются ионы натрия:
Fe(OH)3 + 3OH(-) = FeO2(-) + 2H2O
Источник: http://VashUrok.ru/questions/fe-oh-3-naoh-napishite-uravnenie-etoy-reaktsii-v-polnom-molekulyarnom-i-sokraschennov-ion
Загрузка...
