Как определить класс неорганического вещества
Существует множество неорганических веществ, которые подразделяются на классы.
Для того чтобы правильно классифицировать предложенные соединения, необходимо иметь представление об особенностях строения каждой группы веществ, которых всего четыре. Это оксиды, кислоты, основания и соли.
Задания на определение веществ разных классов могут быть на всех видах контроля по химии, включая единый государственный экзамен (ЕГЭ).
- Кислоты. Сюда относятся сложные соединения, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Атомы водорода в формуле находятся на первом месте, причем их может быть различное количество. Исходя из этого, кислоты, в свою очередь, подразделяются на одноосновные: HCl — хлороводородная кислота (соляная);HNO3 — азотная кислота.Двухосновные:H2SO4 — серная кислота;H2S — сероводородная кислота.Трехосновные:H3PO4 — ортофосфорная кислота;H3ВO3 — борная кислота.
- Основания. Это сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и гидроксильных групп. Количество последних определяется по валентности металла. Основания могут быть растворимыми в воде: КOН — гидроксид калия;Ca(OН)2 — гидроксид кальция; и нерастворимыми:Zn(OН)2 — гидроксид цинка;Al(OН)3 — гидроксид алюминия.
- К классу оксидов относятся сложные вещества, которые состоят только из двух химических элементов, одним из которых будет являться кислород, стоящий в формуле на втором месте. Оксиды имеют собственную классификацию. В основные оксиды входят вещества, которые соответствуют основаниям. В составе химической формулы они имеют атомы металлов.ВaO — оксид бария;К2O — оксид калия;Li2O — оксид лития.К кислотным можно отнести оксиды, которым соответствуют кислоты. В их формулу входят атомы неметаллов.SO3 — оксид серы (VI);SO2 — оксид серы (IV);СO2 — оксид углерода (IV);Р2O5 — оксид фосфора (V).К амфотерным относятся оксиды, в состав которых входят переходные элементы, такие как цинк, алюминий, бериллий и др.:BeO — оксид бериллия;ZnO — оксид цинка;Al2O3 — оксид алюминия.
- Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. На первом месте в их формулах стоят металлы.КCl — хлорид калия;CaSO4 — сульфат кальция;Al(NO3)3 — нитрат алюминия;Ba3(PO4)2 — ортофосфат бария.
Источник: http://completerepair.ru/kak-opredelit-klass-neorganicheskogo-veshchestva
Классификация неорганических веществ — Химия для Степы
Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.
______________________________________________
ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород.
Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды и соли с элементом в той же степени окисления, что и в оксиде. Несолеобразующие оксиды не имеют соответствующих гидроксидов и солей. Таких оксидов немного: N2O, NO, SiO, CO.
Солеобразующие оксиды в зависимости от кислотно-основного характера делятся на кислотные, амфотерные и основные.
Основные оксиды образованы металлами с небольшими степенями окисления +1, +2. Амфотерные оксиды образованы переходными металлами со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb. Кислотные оксиды образованы неметаллами, а также металлами со степенью окисления больше, чем +4. Рис. 3.
______________________________________________
______________________________________________
ОСНОВАНИЯ – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов.
Основания – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и одного или нескольких гидроксид-анионов. В основу классификации оснований могут быть положены разные признаки. Например, их отношение к воде. По данному признаку основания делят на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.
______________________________________________
это сложные вещества, которые имеют свойства и кислот, и оснований, и потому их формулы можно записывать в разных формах:
Zn(OH)2 = H2ZnO2
форма основания форма кислоты
______________________________________________
КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4) и бескислородные (HI, H2S).
______________________________________________
СОЛИ – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.
Средние соли состоят из катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков. Кислые соли, кроме катионов металла, содержат катионы водорода и анион кислотного остатка. Основные соли в своем составе содержат гидроксид-анионы.
Если соль образована двумя видами катионов металлов и одним анионом, то ее называют двойной. Например, сульфат алюминия-калия KAl(SO4)2.
Соли с двумя разными анионами и одним катионом называют смешанными. Например, Са(OCl)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.
В комплексных солях содержится сложный ион, который принято заключать в квадратные скобки.
______________________________________________
По материалам сайтов
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/undefined/klassifikatsiya-i-nomenklatura-neorganicheskih-veschestv
http://4oge.ru/engine/download.php?id=225
Источник: https://sites.google.com/site/chemistepus/teoreticeskij-blok/klassifikacia-neorganiceskih-vesestv
Классы неорганических веществ
Неорганические вещества бывают простыми и сложными. Простые состоят из атомов одного вида, или, как говорят химики, одного химического элемента. К ним относятся металлы (например, Ca, Fe, Cu)и неметаллы (S, P, O2 и другие).
Сложные вещества, в отличие от простых, состоят из атомов разных химических элементов. К ним принадлежат такие классы неорганических веществ, как оксиды, гидроксиды и соли.
Рассмотрим их подробнее.
Оксиды
Оксиды — это бинарные соединения, в которых один из элементов — обязательно кислород, причем в степени окисления -2. Общая формула веществ этого класса RxOy.
Оксиды бывают:
- несолеобразующие или безразличные — не взаимодействующие ни с основаниями, ни с кислотами и, как следствие, не образующие солей.
- солеобразующие, которые способны образовать соль при взаимодействии с кислотой или щёлочью.
Первая группа очень немногочисленна. К несолеобразующим принадлежат оксиды азота (I)и (II), и оксид углерода (II) (N2O, NO, CO).
Солеобразующих оксидов гораздо больше. Они в свою очередь делятся на три группы.
- Кислотными называют такие оксиды, в которых атомы кислорода связаны с неметаллом или металлом в степени окисления от +5 до +7. Иначе их называют ангидридами кислот. Примерами таких оксидов являются SO2 -оксид серы (IV) или сернистый ангидрид, CrO3 — оксид хрома (VI) или хромовый ангидрид и другие.
- В основных оксидах кислород связан с металлами, степени окисления которых +1 и +2, например, Na2O, CaO. Таким оксидам соответствуют основания, поэтому ZnO и BeO, хотя и содержат в своём составе металлы в степени окисления +2, основными не являются, так как им соответствуют амфотерные гидроксиды.
- Амфотерными называют оксиды, которые могут взаимодействовать и с кислотами, и с основаниямиё. Металл них находится в степени окисления +3 или +4, например, Al2O3, PbO2. Также амфотерны оксиды бериллия и цинка.
Гидроксиды
Это группа, объединяющая такие классы неорганических веществ, как основания, кислородсодержащие кислоты и амфотерные гидроксиды.
Основания — соединения, в формуле которых обязательно присутствует металл и одна или несколько гидроксогрупп. Общая формула — R(OH)x. Различают растворимые (щелочи — NaOH, Ba(OH)2) и нерастворимые (Mg(OH)2, Cu(OH)2) основания.
С точки зрения теории электролитической диссоциации щелочи — электролиты, диссоциирующие с образованием катиона металла и гидроксид-ионов, которых может быть один или несколько.
Кислоты (HxR, где R — кислотный остаток) — сложные вещества, образованные атомами водорода и кислотными остатками, или электролиты, в качестве катионов отщепляющие только катионы водорода. Кислоты бывают кислородсодержащими (HNO3, H2SO4) или бескислородными (HCl, H2S). Подробнее об этом написано в статье «Формулы кислот».
Амфотерными называют такие гидроксиды, которые могут выступать в роли как кислот, так и оснований. Они образованы гидроксогруппами и металлами в степени окисления +3 и +4. Также амфотерны гидроксиды цинка и бериллия. Формулы этих соединений пишут следующим образом: Zn(OH)2 либо H2ZnO2.
Соли
Соли похожи на кислоты наличием кислотного остатка в их составе, но атомы водорода в них замещены атомами металлов или ионами аммония.
Общая формула солей MxRy, где М — металл (ион аммония), а R — кислотный остаток.
С точки зрения электролитической диссоциации солями называют электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металлов или аммония и анионов кислотных остатков.
Если в составе соли присутствуют только металл (катион аммония) и кислотный остаток, то говорят, что это средняя или нормальная соль. Представителями этой группы являются такие вещества, как поваренная соль (NaCl- хлорид натрия), аммиачная селитра (NH4NO3) и многие другие.
Существуют соли, в составе которых помимо катиона металла и кислотного остатка присутствует ион водорода H+. Их называют кислыми. Такова всем известная пищевая сода (NaHCO3 — гидрокарбонат натрия).
Есть среди солей и основные, содержащие гидроксогруппу в своем составе. Катион металла (аммония) и кислотный остаток при этом остаются обязательными составляющими соли. Основной солью является малахит — гидроксокарбонат меди (II), формула которого (CuOH)2CO3.
Подробнее о кислых и средних солях читайте в статье «Формулы солей».
Соли также могут быть двойными (содержащими два металла). Алюмокалиевые квасцы или сульфат калия алюминия KAlSO4 — наиболее известная из таких солей.
Встречаются среди солей и такие, в которых катион либо анион комплексные: K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат (III) калия, [Cu(H2O)6]SO4 — сульфат гексааквамеди (II).
Выше рассмотрены только основные классы неорганических веществ, которые наиболее часто встречаются в учебных пособиях и повседневной жизни человека. Здесь можно также прочитать про классы органических веществ.
Источник: http://life-students.ru/klassy-neorganicheskix-veshhestv/
Классификация неорганических веществ
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).
В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
| Неорганические вещества | |
| Простые | Металлы |
| Неметаллы | |
| Сложные | Оксиды |
| Основания | |
| Кислоты | |
| Соли |
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Аллотропия
Аллотропия — способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
С — алмаз, графит, карбин. O — кислород, озон. S — ромбическая, моноклинная, пластическая. P — белый, красный, чёрный. Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3
2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.
ОСНОВАНИЯ
Основания — сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид — анионы OH-).
Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот. Получение 1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2 2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O ® Ba(OH)2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2
Химические свойства
| Щёлочи | Нерастворимые основания |
| 1. Действие на индикаторы. | |
| лакмус — синий метилоранж — жёлтыйфенолфталеин — малиновый | — |
| 2. Взаимодействие с кислотными оксидами. | |
| 2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2OKOH + CO2 ® KHCO3 | — |
| 3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) | |
| NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O | Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O |
| 4. Обменная реакция с солями | |
| Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3 | — |
| 5. Термический распад. | |
| — | Cu(OH)2 -t°® CuO + H2O |
ОКСИДЫ Классификация
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
| ОКСИДЫ | |
| Несолеобразующие | CO, N2O, NO |
| Солеобразующие | Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2Na2O; MgO; CuO |
| Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксидыZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2 | |
| Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 | |
| Основным оксидам соответствуют основания,кислотным — кислоты,амфотерным — и те и другие |
Получение 1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O2 ® 2MgO
4P + 5O2 ® 2P2O5
S + O2 ® SO2
2CO + O2 ® 2CO2
2CuS + 3O2 ® 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 -кат.® 4NO + 6H2O 2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 -t°® CuO + H2O
(CuOH)2CO3 -t°® 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 -t°® 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 -t°;H2SO4(конц.)® Mn2O7 + H2O
Химические свойства
| Основные оксиды | Кислотные оксиды |
| 1. Взаимодействие с водой | |
| Образуется основание:Na2O + H2O ® 2NaOHCaO + H2O ® Ca(OH)2 | Образуется кислота:SO3 + H2O ® H2SO4P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 |
| 2. Взаимодействие с кислотой или основанием: | |
| При реакции с кислотой образуется соль и водаMgO + H2SO4 -t°® MgSO4 + H2OCuO + 2HCl -t°® CuCl2 + H2O | При реакции с основанием образуется соль и водаCO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2OSO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O |
| Амфотерные оксиды взаимодействуют | |
| с кислотами как основные:ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O | с основаниями как кислотные:ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4]) |
| 3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям. | |
| Na2O + CO2 ® Na2CO3 | |
| 4. Восстановление до простых веществ: | |
| 3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2OP2O5 + 5C ® 2P + 5CO |
Источник: http://www.examen.ru/add/manual/school-subjects/natural-sciences/chemistry/obshhaya-ximiya/klassifikacziya-neorganicheskix-veshhestv
Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
Простые вещества, в свою очередь разделяются на металлы и неметаллы. Следующий уровень в классификации химических веществ — по семействам. Это первичная классификация химических веществ. Простые вещества образованы атомами одного элемента. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества (кроме органических соединений).
Самая простая классификация заключается в том. что все известные вещества делят на неорганические и органические. К органическим веществам относят углеводороды и их производные.
Все остальные вещества — неорганические. Оксиды, в свою очередь, классифицируют на солеобразующие и несолеобрадующие.
Классификация органических веществСоединения, состоящие только из атомов водорода и углерода, называют углеводородами.
Химия и химическая технология
Циклические делятся на две группы: карбоциклические соединения и гетероциклические. Карбоциклическне соединения, в свою очередь, включают два ряда соединений: алицикяические и ароматические.
Ароматические соединения в основе строения молекул имеют плоские углеродсодержащие циклы с особой замкнутой системой р-олсктронов. Ароматичность характерна и для многих гетероциклических соединений.
Вы, конечно, помните, что те атомы или группы атомов, которые определяют самые характерные свойства данного класса веществ, называются функциональными группами.
Распространение химических элементов в природе
В соответствии с этим могут существовать предельные и непредельные моно-, ли-, три- (в общем случае поли-) галогенопроизводные. В частном случае у вторичных, а также третичных аминов радикалы могут быть и одинаковыми. Первичные амины можно также рассматривать как производные углеводородов (алканов), в которых один атом водорода замещен на аминогруппу.
В таких случаях строгое определение принадлежности вещества к какому-то определенному классу невозможно. В настоящее время известно также много соединений, которые можно отнести и к органическим, и к неорганическим.
Классификация оксидов
Анализируя мир органических веществ, вы вспомните, что существуют соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, выражающую состав веществ. И конечно, вспомните очень важное понятие химии — изомерию.
Явление изомерии состоит в том, что могут существовать несколько разных по свойствам веществ, имею щих одинаковый состав молекул, но разное строение. Эти вещества называют изомерами. 1.
Назовите общие классы неорганических и органических соединений.
Назовите классы веществ, к которым они относятся. При ведите примеры таких веществ и подтвердите такую двойственность свойств уравнениями реакций. Мы уже знаем, что наименьшей полноценной частицей вещества является молекула. Однако, далеко не у всех веществ имеются молекулы, поэтому с точки зрения строения вещества принято разделять на молекулярные и немолекулярные.
Классификация неорганических
веществ
Для веществ немолекулярного строения характерны только эмпирические формулы, показывающие, какие атомы и в каком количестве содержатся в повторяющемся фрагменте. И действительно, вся живая материя на Земле состоит из огромного разнообразия органических веществ.
Неорганическая химия
Все остальные вещества, т. е. не содержащие углеродных цепей и колец, называются неорганическими. Однако, неправильно было бы думать, что они не могут входить в состав живых организмов. Так, вода — вещество, без которого жизнь вообще немыслима, является, очевидно, неорганическим.
Неорганические вещества, в свою очередь, образуют две обширные группы: простые и сложные. Простые вещества, а также соответствующие им химические элементы, делятся на два класса: металлы и неметаллы.
Трехэлементные соединения
Сложные вещества, или, как их еще называют — химические соединения, — невероятно разнообразны по строению и свойствам. Они составляют основную часть неживой природы (рис. 4), хотя, как мы уже знаем, могут встречаться и в составе живых организмов. Все вещества, известные в настоящее время, можно отнести к тому или иному классу на основе общих свойств и признаков, т. е. классифицировать.
Но каждое вещество, в зависимости от условий (температуры и давления), может находиться в любом из этих состояний. Поэтому издавна стали классифицировать вещества по их природному происхождению. Так появились термины органические и неорганические вещества.
Позже, уже в ХХ в., вещества, в зависимости от их строения, стали относить к одному из двух типов — молекулярного и немолекулярного строения. Простые вещества.
Для каждой из этих групп соединений существует несколько номенклатур, то есть систем классификаций и названий.
В настоящей базе данных используются разные классификации для органических и неорганических веществ, однако легко можно сформулировать общие подходы.
Название каждого соединения в настоящей базе данных приводится, как правило, в нескольких вариантах. Для органических соединений названия в большинстве случаев представлены по систематической, рациональной и тривиальной номенклатурам.
Двухэлементные (бинарные) соединения
В настоящее время известно более 500 тысяч неорганических соединений, знать их формулы, названия, а тем более свойства практически невозможно.
Для того чтобы легче ориентироваться в огромном многообразии химических веществ, все вещества разделены на отдельные классы, включающие соединения, сходные по строению и свойствам.
Помимо типичных металлов и неметаллов есть большая группа веществ, обладающая промежуточными свойствами, их называют металлоидами.
Химические свойства веществ выявляются в разнообразных химических реакциях. Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями.
Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).
Знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным.
Если химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т.д.), это указывается соответствующим символом, как правило, над (или «под») знаком равенства.
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции. 3. Число фаз, в которых находятся участники реакции. 5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении. Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.
Под фазой понимают совокупность однородных частей системы с одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенных друг от друга поверхностью раздела.
К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим. К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
К таковым относят реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, изменяя при этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Поэтому их ещё именуют химическими соединениями (в них вещества простые соединены друг с другом, образуя сложное единство). Кислород и водород – представители неметаллов, их характеристика как химических элементов и простых веществ». Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами.
Источник: http://ladnokilasunfer.ru/klassifikaciya-i-vzaimosvyaz-neorgan/
Определить: а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество; б) дать определение этих классов. ВаО, HCl, Н 2 SO 4, Са(ОН) 2, Nа. — презентация
1<\p>
2 Определить: а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество; б) дать определение этих классов. ВаО, HCl, Н 2 SO 4, Са(ОН) 2, Nа 2 SO 4 ОКСИД КИСЛОТА ОСНОВАНИЕ ?<\p>
3 Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.<\p>
4 Что такое соли? Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-). Понятие:<\p>
5 Названия солей образуются из двух слов — название аниона в именительном падеже и — название катиона в родительном падеже NaCl- хлорид натрия (анион) + (катион)<\p>
6 Составление формулы солей NaCl СaPO I I II III Na Cl Сa 3 (PO 4 ) 2<\p>
7 Физические свойства Соли — твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.<\p>
8 Классификация солей СОЛИ КИСЛЫЕКИСЛЫЕ СРЕДНИЕСРЕДНИЕ ОСНОВНЫЕОСНОВНЫЕ ДВОЙНЫЕДВОЙНЫЕ NaHSO4Na2CO3 MgOHCl KAl(SO4)2<\p>
9 Классификация кислот Средние (нормальные) соли все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. (KCl ) Кислые соли атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO 3 ) Осно́вные соли гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH) 2 CO 3 ) Двойные соли в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. ( KAl(SO4)2 х 12H2O )<\p>
10 Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентност ь остатка Название солей Примеры Азотная- HNO 3 NO 3 I нитраты NaNO 3 нитрат натрия Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная -H 2 SO 4 SO 4 II сульфаты BaSO 4 сульфат бария Угольная -H 2 CO 3 CO 3 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная — H 3 PO 4 PO 4 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I I иодиды NaI иодид ynhbz Сероводородная H 2 S S II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная -HCl Cl I хлориды NH 4 Cl хлорид Аммония Фтороводородная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция<\p>
11 Соли в в нашей жизни<\p>
12 Применение солей Соли соляной кислоты. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.<\p>
13 Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.<\p>
14 Добыча соли Из соляных шахт Из соленых озер<\p>
15 О соли… Если человек за один прием пищи съест 3 грамма соли на 1 килограмм своего веса, то его ждет неминуемая смерть. Так, например, человеку с весом 75 килограмм достаточно съесть 225 грамм соли, чтобы организм не справился с ней и большинство клеток погибло. К слову сказать, примерно столько же соли содержится в человеческом организме постоянно.<\p>
16 Ежедневная норма потребления соли в холодных странах составляет 3-5 грамм, в жарких же странах это 20 грамм. Такая разница связана с повышенным потоотделением, т.к. с потом выходит достаточно много соли из организма человека. Поваренная соль это хороший антисептик, который препятствует процессам гниения. Именно поэтому её используют при заготовках консервантов на зиму. И именно по этой причине открытые раны (мозоли) у людей, отдыхающих на курортах, не только не заживают из-за разъедания их соленой водой моря, но и не воспаляются, т.к. соль убивает все бактерии.консервантов<\p>
17 В древности соль из-за сложности в её добывании ценилась больше чем золото. Например, римские войны получали часть жалования именно солью. Если из лягушки выпустить всю кровь, то она «умрет»: не будет двигаться, прекратиться дыхание, остановится сердце. Однако, если её сосуды наполнить растворенной в воде поваренной солью, то она оживет: мышцы начнут сокращаться, сердце снова забьется и «мертвец» задышит.<\p>
18 Домашнее задание §21, задания 1,3. Пословицы и поговорки о соли<\p>
19 Гамалицкая Елена Николаевна Учитель химии МБОУ Тацинской СОШ 3<\p>
Источник: http://www.myshared.ru/slide/1296061/
Классификация химических соединений
Все вещества можно разделить на простые(состоящие из атомов одного химического элемента) и сложные(состоящие из атомов разных химических элементов). Простые вещества делятся на металлы и неметаллы.
Металлы обладают характерным “металлическим” блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы, кроме ртути, находятся в твердом состоянии.
Неметаллы не обладают блеском, хрупки, плохо проводят теплоту и электричество. При комнатной температуре некоторые неметаллы находятся в газообразном состоянии.
Сложные вещества делят на органические и неорганические.
Органическими соединениями принято называть соединения углерода. Органические соединения входят в состав биологических тканей и являются основой жизни на Земле.
Все остальные соединения называются неорганическими (реже минеральными). Простые соединения углерода (СО, СО2 и ряд других) принято относить к неорганическим соединениям, их обычно рассматривают в курсе неорганической химии.
Классификация неорганических соединений
Неорганические вещества делят на классы либо по составу (бинарные и многоэлементные; кислородосодержащие, азотсодержащие и т.п.), либо по функциональным признакам.
К важнейшим классам неорганических соединений, выделяемых по функциональным признакам, относятся соли, кислоты, основания и оксиды.
Соли – это соединения, которые в растворе диссоциируют на катионы металла и кислотные остатки. Примерами солей могут служить, например, сульфат бария BaSO4 и хлорид цинка ZnCl2.
Кислоты – вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. Примерами неорганических кислот могут служить соляная (НCl), серная (H2SO4), азотная (HNO3), фосфорная (H3PO4) кислоты. Наиболее характерное химическое свойство кислот – их способность реагировать с основаниями с образованием солей.
По степени диссоциации в разбавленных растворах кислоты подразделяются на сильные кислоты, кислоты средней силы и слабые кислоты. По окислительно–восстановительной способности различают кислоты–окислители (HNO3) и кислоты–восстановители (HI, H2S).
Кислоты реагируют с основаниями, амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием солей.
Основания – вещества, диссоциирующие в растворах с образованием только гидроксид-анионов (OH1-). Растворимые в воде основания называют щелочами (КОН, NaOH). Характерное свойство оснований – взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды.
Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород. Различают оксиды основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды образованы только металлами (CaO, K2O), им соответствуют основания (Ca(OH)2, KOH).
Кислотные оксиды образуются неметаллами (SO3, P2O5) и металлами, проявляющими высокую степень окисления (Mn2O7), им соответствуют кислоты (H2SO4, H3PO4, HMnO4). Амфотерные оксиды в зависимости от условий проявляют кислотные и основные свойства, взаимодействуют с кислотами и основаниями. К ним относятся Al2O3, ZnO, Cr2O3 и ряд других.
Существуют оксиды, не проявляющие ни основных, ни кислотных свойств. Такие оксиды называются безразличными (N2O, CO и др.)
Классификация органических соединений
Углерод в органических соединениях, как правило, образует устойчивые структуры, в основе которых лежат углерод-углеродные связи. В способности образовывать такие структуры углерод не имеет себе равных среди других элементов.
Большинство органических молекул состоит из двух частей: фрагмента, который в ходе реакции остаётся без изменения, и группы, подвергающейся при этом превращениям.
В связи с этим определяется принадлежность органических веществ к тому или иному классу и ряду соединений.
Неизменный фрагмент молекулы органического соединения принято рассматривать в качестве остова молекулы. Он может иметь углеводородную или гетероциклическую природу. В связи с этим можно условно выделить четыре больших ряда соединений: ароматический, гетероциклический, алициклический и ациклический.
В органической химии также выделяют дополнительные ряды: углеводороды, азотсодержащие соединения, кислородосодержащие соединения, серосодержащие соединения, галогеносодержащие соединения, металлоорганические соединения, кремнийорганические соединения.
В результате комбинации этих основополагающих рядов образуются составные ряды, например: «Ациклические углеводороды», «Ароматические азотсодержащие соединения».
Наличие тех или иных функциональных групп либо атомов элементов определяет принадлежность соединения к соответствующему классу. Среди основных классов органических соединений выделяют алканы, бензолы, нитро- и нитрозосоединения, спирты, фенолы, фураны, эфиры и большое количество других.
Типы химических связей
Химическая связь – это взаимодействие, удерживающее два или несколько атомов, молекул или любую комбинацию из них. По своей природе химическая связь представляет собой электрическую силу притяжения между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными атомными ядрами. Величина этой силы притяжения зависит главным образом от электронной конфигурации внешней оболочки атомов.
Способность атома образовывать химические связи характеризуется его валентностью. Электроны, участвующие в образовании химической связи, называются валентными.
Различают несколько типов химических связей: ковалентную, ионную, водородную, металлическую.
При образовании ковалентной связи происходит частичное перекрывание электронных облаков взаимодействующих атомов, образуются электронные пары. Ковалентная связь оказывается тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.
Различают полярную и неполярную ковалентные связи.
Если двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H2, N2), то электронное облако распределяется в пространстве симметрично относительно обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной (гомеополярной).
Если же двухатомная молекула состоит из разных атомов, то электронное облако смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью. Такая ковалентная связь называется полярной (гетерополярной).
Примерами соединений с такой связью могут служить HCl, HBr, HJ.
В рассмотренных примерах каждый из атомов обладает одним неспаренным электроном; при взаимодействии двух таких атомов создается общая электронная пара – возникает ковалентная связь. В невозбужденном атоме азота имеется три неспаренных электрона, за счет этих электронов азот может участвовать в образовании трех ковалентных связей (NH3). Атом углерода может образовать 4 ковалентных связи.
Перекрывание электронных облаков возможно только при их определенной взаимной ориентации, при этом область перекрывания располагается в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Другими словами, ковалентная связь обладает направленностью.
Энергия ковалентных связей находится в пределах 150–400 кДж/моль.
Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется ионной связью. Ионную связь можно рассматривать как предел полярной ковалентной связи. В отличие от ковалентной связи ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью.
Важным типом химической связи является связь электронов в металле. Металлы состоят из положительных ионов, которые удерживаются в узлах кристаллической решетки, и свободных электронов.
При образовании кристаллической решетки валентные орбитали соседних атомов перекрываются и электроны свободно перемещаются из одной орбитали в другую. Эти электроны уже не принадлежат определенному атому металла, они находятся на гигантских орбиталях, которые простираются по всей кристаллической решетке.
Химическая связь, осуществляемая в результате связывания положительных ионов решетки металла свободными электронами, называется металлической.
Между молекулами (атомами) веществ могут осуществляться слабые связи. Одна из самых важных – водородная связь, которая может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. Водородная связь возникает между атомом водорода молекулы (он заряжен частично положительно) и сильно электроотрицательным элементом молекулы (фтор, кислород и т.п.).
Энергия водородной связи значительно меньше энергии ковалентной связи и не превышает 10 кДж/моль. Однако этой энергии оказывается достаточно для создания ассоциаций молекул, затрудняющих отрыв молекул друг от друга. Водородные связи играют важную роль в биологических молекулах (белках и нуклеиновых кислотах), во многом определяют свойства воды.
Силы Ван-дер-Ваальсатакже относятся к слабым связям. Они обусловлены тем, что любые две нейтральных молекулы (атома) на очень близких расстояниях слабо притягиваются из-за электромагнитных взаимодействий электронов и ядер одной молекулы с электронами и ядрами другой.
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
Источник: http://zdamsam.ru/a64801.html
Загрузка...
