Вычисление массовой доли элемента или вещества
— как вычислить массовую долю элемента в веществе;
— примеры решения задач на вычисление массовых долей химических элементов в сложном веществе;
— как вычислить массовую долю вещества в кристаллогидрате.
Массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах:
ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва) (1)
ω% (Э) = m(Э) · 100%/Мr(в-ва)
Как правило, для расчетов массовой доли элемента берут порцию вещества, равную молярной массе вещества, тогда масса данного элемента в этой порции равна его молярной массе, умноженной на число атомов данного элемента в молекуле.
Так, для вещества АxВy в долях от единицы:
ω(A) = Ar(Э) · Х / Мr(в-ва) (2)
Из пропорции (2) выведем расчетную формулу для определения индексов (х, y) в химической формуле вещества, если известны массовые доли обоих элементов и молярная масса вещества:
Х = ω%(A) · Mr(в-ва) / Аr(Э) · 100% (3)
Разделив ω% (A) на ω% (В) , т.е. преобразовав формулу (2), получим:
ω(A) / ω(В) = Х · Ar(А) / У · Ar(В) (4)
Расчетную формулу (4) можно преобразовать следующим образом:
Х : У = ω%(A) / Ar(А) : ω%(В) / Ar(В) = X(А) : У(В) (5)
Расчетные формулы (3) и (5) используют для определения формулы вещества.
Если известны число атомов в молекуле вещества для одного из элементов и его массовая доля, можно определить молярную массу вещества:
Mr(в-ва) = Ar(Э) · Х / W(A)
Примеры решения задач на вычисление массовых долей химических элементов в сложном веществе
Вычисление массовых долей химических элементов в сложном веществе
Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте H2SO4 и выразите их в процентах.
Решение
Mr (H2SO4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98
Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:
ω(Н) = 2 : 98 = 0,0204, или 2,04%;
ω(S) = 32 : 98 = 0,3265, или 32,65%;
ω(О) = 64 : 98 =0,6531, или 65,31%
Определите массовые доли химических элементов в оксиде алюминия Al2O3 и выразите их в процентах.
Решение
Mr( Al2O3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102
ω(Al) = 54 : 102 = 0,53 = 53%
ω(O) = 48 : 102 = 0,47 = 47%
Как вычислить массовую долю вещества в кристаллогидрате
где ω(X) — массовая доля вещества Х,
m(X) — масса вещества Х,
m — масса всей системы
Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2·2H2O.
Решение
Молярная масса BaCl2·2H2O составляет:
М(BaCl2·2H2O) = 137+ 2 · 35,5 + 2 · 18 = 244 г/моль
Из формулы BaCl2·2H2O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль H2O. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl2·2H2O:
m(H2O) = 2 · 18 = 36 г.
Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2·2H2O.
ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl2 · 2H2O) = 36 / 244 = 0,1475 = 14,75%.
Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
| Дано:m(Ag )=5,4 гm = 25 г | РешениеОпределяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите:n(Ag ) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 моль.Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра.Определяем количество вещества аргентита:n(Ag2S) = 0,5 · n(Ag) = 0,5 · 0,05 = 0,025 мольРассчитываем массу аргентита:m(Ag2S) = n(Ag2S) · М(Ag2S) = 0,025 · 248 = 6,2 г .Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.ω(Ag2S) = m(Ag2S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%. |
| Найти:ω(Ag2S) = ? |
Источник: http://examchemistry.com/content/lesson/primenenie/taskcourse/massovdola.html
Как найти массовую долю вещества по формуле
Массовая доля — один из важных параметров, который активно используется для расчетов и не только в химии. Приготовление сиропов и рассолов, расчет внесения удобрений на площадь под ту или иную культуру, приготовление и назначение лекарственных препаратов. Для всех этих расчетов нужна массовая доля. Формула для ее нахождения будет дана ниже.
В химии она рассчитывается:
- для компонента смеси, раствора;
- для составной части соединения (химического элемента);
- для примесей к чистым веществам.
Раствор — это тоже смесь, только гомогенная.
Массовая доля — это отношение массы компонента смеси (вещества) ко всей его массе. Выражают в обычных числах или в процентах.
Формула для нахождения такая:
Источник: https://LivePosts.ru/articles/education-articles/himiya/kak-najti-massovuyu-dolyu-veshhestva-po-formule
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе – HIMI4KA
ОГЭ 2018 по химии › Подготовка к ОГЭ 2018
Одним из основных законов химии является закон постоянства состава вещества (рассмотрен ранее в уроке 5).
На основании данного закона проводятся различные практически значимые вычисления, в том числе вычисления массовой доли химического элемента в веществе.
Массовой долей вещества ω(X) называют отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы. Для некоего вещества X:
где ω(Х) — массовая доля вещества Х, m(X) — его масса; M — масса всей системы.
Массовая доля является величиной безразмерной. Ее выражают в долях от единицы или в процентах, если долю от единицы умножить на 100:
В качестве системы может выступать как молекула химического соединения, так и смесь, раствор и т. д. Рассмотрим несколько типовых заданий.
Пример 1. Рассчитайте массовую долю серы в оксиде серы (VI).
Решение: Молярная масса оксида серы (VI) M(SO3) = 80 г/моль, атомная масса серы в этом соединении 32 г/ моль. Для расчётов выбираем образец оксида серы количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:
Исходя из формулы SO3 можно заключить, что в 1 моль SO3 будет содержаться 1 моль серы, масса которой составит:
Тогда массовая доля серы в оксиде серы (VI) будет равна:
Ответ: 0,4, или 40%.
Пример 2. Рассчитайте массовые доли элементов в фосфате калия K3PO4.
Решение: Молярная масса M(K3PO4) = 212 г/моль. Для расчётов выбираем образец фосфата калия количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:
Исходя из формулы K3PO4 можно заключить, что в 1 моль этого соединения будет содержаться 3 моль калия, 1 моль фосфора и 4 моль кислорода, масса которых составит:
Определим массовые доли элементов:
Тренировочные задания
1. Количественное содержание элементов калия, серы и кислорода в сульфите калия равно
1) 20,2; 30,4; 49,4 2) 49,4; 20,2; 30,4 3) 30,4; 49,4; 20,2
4) 49,4; 30,4; 20,2
2. Количественное содержание элементов бария, серы и кислорода в сульфите бария равно
1) 63,1; 22,1; 14,8 2) 63,1; 14,8; 22,1 3) 14,8; 22,1; 63,1
4) 22,1; 63,1; 14,8
3. Количественное содержание элементов кальция, фосфора и кислорода в фосфате кальция равно
1) 20,0; 41,3; 38,7 2) 38,7; 20,0; 41,3 3) 38,7; 41,3; 20,0
4) 41,3; 38,7; 20,0
4. Количественное содержание элементов натрия, фосфора и кислорода в фосфате натрия равно
1) 42,1; 18,9; 39,0 2) 18,9; 39,0; 42,1 3) 39,0; 42,1; 18,9
4) 18,9; 42,1; 39,0
5. Количественное содержание элементов калия, фосфора и кислорода в фосфате калия равно
1) 14,6; 30,2; 55,2 2) 30,2; 55,2; 14,6 3) 55,2; 14,6; 30,2
4) 55,2; 30,2; 14,6
6. Количественное содержание элементов алюминия, серы и кислорода в сульфате алюминия равно
1) 15,8; 56,1; 28,1 2) 28,1; 56,1; 15,8 3) 56,1; 15,8; 28,1
4) 15,8; 28,1; 56,1
7. Количественное содержание элементов кальция, углерода и кислорода в карбонате кальция равно
1) 18,0; 48,0; 40,0 2) 48,0; 40,0 18,0 3) 40,0; 48,0; 12,0
4) 40,0 12,0; 48,0
8. Количественное содержание элементов алюминия, фосфора и кислорода в фосфате алюминия равно
1) 22,1; 25,4; 52,5 2) 22,1; 52,5; 25,4 3) 52,5; 25,4; 22,1
4) 25,4; 52,5; 22,1
9. Количественное содержание элементов кальция, азота и кислорода в нитрате кальция равно
1) 24,4; 17,1; 58,5 2) 17,1; 58,5; 24,4 3) 58,5; 24,4; 17,1
4) 24,4; 58,5; 24,4
10. Количественное содержание элементов магния, азота и кислорода в нитрате магния равно
1) 16,2; 64,9; 18,9 2) 16,2; 18,9; 64,9 3) 18,9; 64,9; 16,2
4) 64,9; 16,2; 18,9
Ответы
Источник: https://himi4ka.ru/ogje-2018-po-himii/urok-27-vychislenie-massovoj-doli-himicheskogo-jelementa.html
Задачи на массовую долю
Есть 2 вида задач на массовую долю:
- массовая доля элемента в соединении;
- массовая доля вещества а растворе
Общая формула массовой доли :
1. Задачи на массовую долю элемента в соединении:
Для нахождения ω нам нужно найти массу углерода, массу водорода и, конечно, массу всей молекулы.
Масса углерода, входящего в состав данного углеводорода (гексена) будет складываться из суммы атомных масс 6 атомов углерода:
m(C) = 6Ar(C) = 6• 12 = 72 гмоль
Масса водорода будет складываться из суммы атомных масс 12 атомов водорода:
m(H) = 12Ar(H) = 12• 1 = 12 гмоль
Молярная масса всего вещества будет равна: Mr(C6H12)=72+12 = 84 гмоль
ω (H) = m(H) m(C6H12)
ω (H) =1284 = 0,14 14%
ω (C) = m(C) m(C6H12)
ω (C) =7284 = 0,86 86%
_______________________________________________________________________________________________________________________________
Это обратная задача на массовую долю — по количеству каждого элемента нужно определить формулу вещества.
Общая формула оксида железа — FexOy.
Для определения формулы нам нужно найти соотношения х к y. Естественно, это должны быть целые числа
- Масса железа будет вычисляться по формуле: m(Fe) = m(вещества)• ω(Fe);
- масса кислорода — точно так же: m(О) = m(вещества)• ω(О)
Чтобы найти количество атомов каждого элемента, нужно их массы разделить на атомные массы ( m(вещества) сократится):
Первый вариант:
x : y = 1 : 1, т.е. формула оксида железа будет FeO
Второй вариант:
x : y = 1 : 1,5 = 2:3 оксид — Fe2O3
Третий вариант:
x : y = 1,29 : 1,725 = 3:4 оксид — Fe3O4
_______________________________________________________________________________________________________________________________
Итак, у нас соединение состава MeClх
по формуле массовой доли: ω(Cl) = m(Cl) m(MeClх)
m(Cl) = Ar(Cl)•x
m(MeClх) = Ar(Me) + Ar(Cl)•x
0.747 = 35.5 • x (Ar(Me) + 35.5 • x)
Ar(Me) = 12x
если х=1, то Ar(Me) = 12 — такого металла нет, если если х=2, то Ar(Me) = 24.
По таблице Менделеева Ar 24 соответствует Mg. Наше вещество — MgCl2.
- задание ГИА (ОГЭ) по химии — А15
Обсуждение: «Задачи на массовую долю»
(Правила комментирования)
Источник: https://distant-lessons.ru/massovaya-dolya.html
Массовая доля химического вещества онлайн
| Формула химического вещества |
| Молярная масса вещества (Грамм/Моль) |
| Процентное содержание элементов в заданном веществе |
| Массовое содержание элементов в веществе |
Что же такое массовая доля? Например, массовая доля химического элемента — это отношении массы элемента к массе всего вещества. Массовая доля может выражаться как в процентах, так и долях.
Где же может применятся массовая доля?
Вот одни из направлений:
— определение элементарного состава сложного химического вещества
— содержание массовых долей элементов
— нахождение массы элемента по массе сложного вещества
Для расчетов используется калькулятор Молярная масса вещества онлайн с расширенными данными которые можно увидеть если пользоватся XMPP запросом.
Расчет подобных задач, что указаны выше, при примении бота становятся еще проще, удобнее и точнее. Кстати про точность. В школьных учебниках почему то молярные массы элементов округлены до целых значений, что для решения школьных задач это вполне пригодится, хотя на самом деле молярные массы каждого химического элемента периодически предаются корректировке.
Наш бот не стремится показать точность до 4 знаков после запятой, хотя в этом нет ничего сложного. В большинстве своем, те атомные массы элементов, которые используют калькулятор, достаточны для решения поставленных задач.
Но для тех педантов 🙂 , которым важна точность, хотелось бы порекомендовать ссылку Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements в которой отображены все химические элементы, их относительные атомные массы, а также массы всех изотопов каждого из элемента.
Вот и все, что хотелось бы сказать. Теперь будем рассматривать конкретные задачи и как их решать. Заметьте что несмотря на то, что они все разнородны, они в своей сути опираются на молярную массу вещества и массовые доли элементов в этом веществе
На начало осени 2017 года, я добавил еще один калькульятор Мольные доли вещества и количество атомов, который поможет решать задачи на массу чистого вещества в сложном веществе, количество моль в веществе и в каждом элементе, а также количество атомов/молекул в веществе.
Примеры
Вычислит массовую долю элементов в меди сульфате CuSO4
Запрос очень простой, просто пишем формулу и получаем результат который и будет нашим ответом
| Формула химического вещества |
| Молярная масса вещества (Грамм/Моль) |
| 159.6036 |
| Процентное содержание элементов в заданном веществе |
| Cu = 39.8149 % O = 40.0978 % S = 20.0873 % |
| Массовое содержание элементов в веществе |
| Cu = 63.546 грамм/моль O = 63.9976 грамм/моль S = 32.06 грамм/моль |
Как уже сказано в школьных учебниках идет достаточно угрубленные значения, поэтому не удивляйтесь если в ответах бумажных книг Вы увидите Cu = 40% ,O = 40%, S = 20%. Это скажем так «побочные эффекты» упрощения школьного материала, для учеников. Для реальных задач наш ответ (ответ бота) естественно более точен.
Если речь шла о том , что бы выразить в долях а не процентах, то делим проценты каждого из элементов на 100 и получаем ответ в долях.
Сколько натрия содержится в 10 тоннах криолина Na3[AlF6]?
Введем формулу криолина и получим следующие данные
| Формула химического вещества |
| Молярная масса вещества (Грамм/Моль) |
| 209.94125 |
| Процентное содержание элементов в заданном веществе |
| Na = 32.8517 % Al = 12.8519 % F = 54.2963 % |
| Массовое содержание элементов в веществе |
| Na = 68.96931 грамм/моль Al = 26.98154 грамм/моль F = 113.9904 грамм/моль |
Из полученных данных мы видим, что в 209,9412 количестве вещества содержится 68,96931 количества натрия.
В граммах ли мы будем это измерять, в килограммах или тоннах для соотношения это ничего не меняется.
Теперь осталось построить другое соответствие где у нас есть 10 тон исходного вещества и неизвестное количество натрия
Это получилась типичная пропорция. Можно конечно воспользоваться ботом Расчет пропорций и соотношений но данная пропорция настолько проста, что сделаем это ручками.
209,9412 относится к 10(тоннам) как 68,96391 к неизвестному числу.
Таким образом количество натрия (в тоннах) в криолине составит 68.96391*10/209.9412=3.2849154906231 тонны натрия.
Опять же для школы иногда придется округлять до целого числа массовое содержание элементов в веществе, но ответ фактически не сильно отличается от предыдущего
69*10/210=3.285714
Точность до сотых долей совпадает.
Вычислить сколько кислорода содержится в 50 тоннах фосфата кальция Ca3(PO4)2 ?
Массовые доли заданного вещества следующие
| Формула химического вещества |
| Молярная масса вещества (Грамм/Моль) |
| 310.18272 |
| Процентное содержание элементов в заданном веществе |
| Ca = 38.7642 % O = 41.2645 % P = 19.9713 % |
| Массовое содержание элементов в веществе |
| Ca = 120.24 грамм/моль O = 127.9952 грамм/моль P = 61.94752 грамм/моль |
Та же самая пропорция что и в предыдущей задаче 310.18272 относится к 50 (тоннам) так же как и 127.9952 к неизвестной величине
ответ 20,63 тонны кислорода находится в заданной массе вещества.
Если же мы добавим к формуле служебный символ восклицательный знак, говорящий нам о том что задача школьная(используются грубые округления атомных масс до целых чисел), то ответ получим следующий:
| Формула химического вещества |
| Молярная масса вещества (Грамм/Моль) |
| 310 |
| Процентное содержание элементов в заданном веществе |
| Ca = 39 % O = 41 % P = 20 % |
| Массовое содержание элементов в веществе |
| Ca = 120 грамм/моль O = 128 грамм/моль P = 62 грамм/моль |
Пропорция будет уже вот такой
310 относится к 50 (тоннам) так же как и 128 к неизвестной величине. И ответ
20,64 тонны
Как то так 🙂
Удачи в расчетах!!
Источник: http://www.abakbot.ru/online-8/186-mass-percent
Как вычислять массовую долю?
Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е.
ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы.
Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах.
Разберем примеры задач на расчет массовой доли.
Условие
Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2 • 2H2O
Решение
Молярная масса BaCl2 • 2H2O составляет:
М(BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль
Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н2О.
Определяем массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O: m(H2O) = 2 • 18 = 36 г.
Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария
BaCl2 • 2H2O. ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 • 2H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
Второй пример:
Условие
Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г.
Определите массовую долю аргентита в образце.
Дано: m(Ag )=5,4 г; m = 25 г.
Найти: ω(Ag2S) =?
Решение
Определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите:
ν(Ag ) =m(Ag )/M(Ag ) = 5,4/108 = 0,05 моль.
Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра.
Определяем количество вещества аргентита:
ν( Ag2S)= 0,5 • ν (Ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль
Рассчитаем массу аргентита:
m(Ag2S) = ν( Ag2S) • М(Ag2S) = 0,025• 248 = 6,2 г.
Определим массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.
ω(Ag2S) = m(Ag2S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.
Источник: http://chembaby.com/chemhelp/kak-vychislyat-massovuyu-dolyu/
Видео урок Массовая доля элемента в составе вещества — Мрия-Урок
Ты, должно быть, понимаешь, что такое доля (она же часть). Выразить долю можно по-разному: в виде обыкновенной или десятичной дробей, или в виде процентов. Как рассчитывается массовая доля элемента на уроках химии?
Больше уроков на сайте https://mriya-urok.com/
Выводы
Массовая доля элемента в соединении — это отношение массы элемента к соответствующей массе соединения.
Массовую долю элемента в соединении вычисляют по известным массам элемента и соединения или по его химической формуле.
Зная массовую долю элемента, можно рассчитать его массу, которая содержится в определенной массе соединения.
?
92. Как вычислить массовую долю элемента в соединении, если известны: а) масса элемента и соответствующая масса соединения; б) химическая формула соединения?
93. В 20 г вещества содержится 16 г Брома. Найдите массовую долю этого элемента в веществе, выразив ее обычной дробью, десятичной дробью и в процентах.
94. Вычислите (желательно устно) массовые доли элементов в соединениях с такими формулами: SO2, LiH, CrO3.
95. Сопоставляя формулы веществ, а также значения относительных атом ных масс, определите, в каком из веществ каждой пары массовая доля первого в формуле элемента больше:
a) N2O, NO; б) CO, CO2; в) B2O3, B2S3.
96. Выполните необходимые вычисления для уксусной кислоты CH3COOH и глицерина C3H5(OH)3 и заполните таблицу:
| CxHyOz | Mr(CxHy Oz) | w(C) | W(H) | W(O) |
97. Массовая доля Нитрогена в некотором соединении равна 28 %. В какой массе соединения содержится 56 г Нитрогена?
98. Массовая доля Кальция в его соединении с Гидрогеном равна 0,952. Определите массу Гидрогена, которая содержится в 20 г соединения.
99. Смешали 100 г цемента и 150 г песка. Какова массовая доля цемента в приготовленной смеси?
Источник: https://mriya-urok.com/video/massovaya-dolya-elementa/
Как найти массовую долю?
Даже в одном грамме вещества может содержаться до тысячи различных соединений. Каждое соединение отвечает за определенное свойство вещества, а бывает так, что это не определенное вещество, а смесь.
В любом случае на производстве часто возникает ситуация утилизации химических отходов и задача использования вторичного сырья. Именно химические реакции, позволяющие найти и выделить определенное вещество являются главенствующими.
Но для этого надо сначала узнать как найти массовую долю.
Понятие массовой доли вещества отражает его содержание и концентрацию в сложной химической структуре, будь то смесь или сплав. Зная общую массу сплава или смеси, можно найти массы составляющих их веществ, при условии, что известны их массовые доли. Как найти массовую долю, формула обычно выражается в виде дроби: массовая доля вещества масса вещества/масса всей смеси.
Давайте проведем небольшой эксперимент! Для этого нам понадобятся периодическая таблица химических элементов им. Менделеева, весы и калькулятор.
Как найти массовую долю вещества
Необходимо определить массовую долю вещества, вещество находится в виде смеси. Первоначально кладем на весы само вещество. Получили массу вещества.
Зная определенную массу вещества в смеси мы с легкостью получим его массовую долю. К примеру есть 170г. воды. В них находится 30 грамм вишневого сока. Общая масса=170+30=230 грамм.
Поделим массу вишневого сока к общей массе смеси: 30/200=0.15 или 15% .
Как найти массовую долю раствора
Решение данной проблемы может понадобиться при определении концентрации пищевых растворов(уксус) или лекарственных препаратов. Дана масса раствора KOH, он же гидроксид калия, массой в 400 грамм. KOH (масса самого вещества) составляет 80 грамм. Необходимо найти массовую долю желчи в полученном растворе.
Формула нахождения решения: KOH (масса раствора гидроксида калия) 300 г, масса растворенного вещества (KOH) 40 г. Найдите KOH (массовую долю щелочи) в полученном растворе, t- массовая доля. m- масса, t (вещества) = 100%* m (вещества) / m (раствора (вещества).
Таким образом KOH (массовая доля раствора гидроксида калия): t (KOH) = 80 г /400 г х 100% = 20 %.
Как найти массовую долю углерода в углеводороде
Для этого используем таблицу Менделеева. Ищем вещества в таблице. В таблице приведена атомная масса элементов. 6 углеродов с атомной массой 12 и 12 водородов с атомной массой равной 1. m (C6H12) = 6 х 12 + 12 х 1= 84 г/моль, ω (С) = 6 m1(С) / m (C6H12) = 6 х 12 / 84 = 85%
Определение массовой доли на производствах производится в специальных химических лабораториях. Для начала берется небольшой образец, на который испытывают различные химические реакции.
Или внедряют лакмусовые бумажки, которые могут показать наличие того или иного компонента. После выяснения первоначальной структуры вещества можно начинать выделение компонентов.
Это достигается за счет простых химических реакций, когда одно вещество контактирует с другим и получается новое, возможен осадок. Существуют и более продвинутые способы, такие как электролиз, нагревание, охлаждение, выпаривание.
Для подобных реакций нужно большое промышленное оборудование. Производство, конечно, тяжело назвать экологически чистым, тем не менее современные технологии обработки отходов позволяют минимизировать нагрузку на природу.
Источник: https://elhow.ru/ucheba/himija/reshenie-zadach/kak-najti-massovuju-dolju
Загрузка...
