Как расставлять коэффициенты по химии

Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях

Как расставлять коэффициенты по химии

Главная > Химия > Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях

Уравнением реакции в химии называется запись химического процесса с помощью химических формул и математических знаков.

Такая запись является схемой химической реакции. Когда возникает знак «=», то это называется «уравнение». Попробуем его решить.

Пример разбора простых реакций

В кальции один атом, так как коэффициент не стоит. Индекс здесь тоже не написан, значит, единица. С правой стороны уравнения Са тоже один. По кальцию нам не надо работать.

Смотрим следующий элемент — кислород. Индекс 2 говорит о том, что здесь 2 иона кислорода. С правой стороны нет индексов, то есть одна частица кислорода, а с левой — 2 частицы. Что мы делаем? Никаких дополнительных индексов или исправлений в химическую формулу вносить нельзя, так как она написана правильно.

Коэффициенты — это то, что написано перед наименьшей частью. Они имеют право меняться. Для удобства саму формулу не переписываем. С правой части один умножаем на 2, чтобы получить и там 2 иона кислорода.

После того как мы поставили коэффициент, получилось 2 атома кальция. С левой стороны только один. Значит, теперь перед кальцием мы должны поставить 2.

Теперь проверяем итог. Если количество атомов элементов равно с обеих сторон, то можем поставить знак «равно».

Другой наглядный пример: два водорода слева, и после стрелочки у нас тоже два водорода.

Смотрим дальше:

  • Два кислорода до стрелочки, а после стрелочки индексов нет, значит, один.
  • Слева больше, а справа меньше.
  • Ставим коэффициент 2 перед водой.

Умножили всю формулу на 2, и теперь у нас изменилось количество водорода. Умножаем индекс на коэффициент, и получается 4. А с левой стороны осталось два атома водорода. И чтобы получить 4, мы должны водород умножить на два.

Вот тот случай, когда элемент в одной и в другой формуле с одной стороны, до стрелочки.

Один ион серы слева, и один ион — справа. Две частицы кислорода, плюс еще две частицы кислорода. Значит, что с левой стороны 4 кислорода. Справа же находится 3 кислорода. То есть с одной стороны получается четное число атомов, а с другой — нечетное.

Если же мы умножим нечетное в два раза, то получим четное число. Доводим сначала до четного значения. Для этого умножаем на два всю формулу после стрелочки. После умножения получаем шесть ионов кислорода, да еще и 2 атома серы. Слева же имеем одну микрочастицу серы. Теперь уравняем ее.

Ставим слева уравнения перед серой 2.

Уравняли.

Сложные реакции

Этот пример более сложный, так как здесь больше элементов вещества.

Это называется реакцией нейтрализации. Что здесь нужно уравнивать в первую очередь:

  • С левой стороны один атом натрия.
  • С правой стороны индекс говорит о том, что здесь 2 натрия.

Напрашивается вывод, что надо умножить всю формулу на два.

Теперь смотрим, сколько серы. С левой и правой стороны по одной. Обращаем внимание на кислород. С левой стороны мы имеем 6 атомов кислорода. С другой стороны – 5. Меньше справа, больше слева. Нечетное количество надо довести до четного значения. Для этого формулу воды умножаем на 2, то есть из одного атома кислорода делаем 2.

Теперь с правой стороны уже 6 атомов кислорода. С левой стороны также 6 атомов. Проверяем водород. Два атома водорода и еще 2 атома водорода. То есть будет четыре атома водорода с левой стороны. И с другой стороны также четыре атома водорода. Все элементы уравнены. Ставим знак «равно».

Следующий пример.

Здесь пример интересен тем, что появились скобки. Они говорят о том, что если множитель стоит за скобкой, то каждый элемент, стоящий в скобках, умножается на него. Начать необходимо с азота, так как его меньше, чем кислорода и водорода. Слева азот один, а справа, с учетом скобок, его два.

Справа два атома водорода, а нужно четыре. Мы выходим из положения, просто умножая воду на два, в результате чего получили четыре водорода. Отлично, водород уравняли. Остался кислород. До реакции присутствует 8 атомов, после — тоже 8.

Отлично, все элементы уравнены, можем ставить «равно».

Последний пример.

На очереди у нас барий. Он уравнен, его трогать не нужно. До реакции присутствует два хлора, после нее — всего один. Что же нужно сделать? Поставить 2 перед хлором после реакции.

Теперь за счет коэффициента, который только что поставлен, после реакции получилось два натрия, и до реакции тоже два. Отлично, все остальное уравнено.

Также уравнивать реакции можно методом электронного баланса. Этот метод имеет ряд правил, по которым его можно осуществлять. Следующим действием мы должны расставить степени окисления всех элементов в каждом веществе для того, чтобы понять где произошло окисление, а где восстановление.

Источник: https://obrazovanie.guru/himiya/kak-rasstavlyat-koeffitsienty-v-uravneniyah.html

Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях?

Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях?

Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях?

Читайте также:  Сколько можно хранить роллы

РЕШЕНИЕ

Химическое уравнение составляют на основе закона сохранения массы, то есть исходя из того, что число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Для этого перед формулами веществ стаят коэффициенты. Коэффициенты перед формулами показывают число молекул, которое участвует в реакции. Например,

   Al + O2 = Al2O3

В левой части алюминия — 1 атом, кислорода — 2 атома,  в правой алюминия — 2 атома, кислорода — 3 атома.

Находим наименьшее общее кратное для атомов кислорода = 6. 6 делим на 2 = 3 (это коэффициент перед кислородом в левой части. 6 делим на 3 = 2 — коэффициент для кислорода в правой части:

Al + 3O2 = 2Al2O3

Теперь считаем алюминий: слева — 1 атом, а справа — 2 х 2 = 4 атома. Уравниваем:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:

  • 1) Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции а Mg + O2 = MgO б Ag2O = Ag + O2 в N2O5 + H2O = HNO3 г Na + HC1 = NaCl + H2 д NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2) Ра…
    Тема: Определите массу и объем
  • А Составьте схему образования химической связи между атомами в молекуле …,Б напишите структурную формулу молекулы …,В укажите валентность и степень окисления атомов каждого э…
    Тема: Рассчитайте обем который можно получить
  • Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11,2 л кислорода…
    Тема: Какая масса потребуется
  • Особенности строения атома кислорода…
    Тема: Какое число атомов
  • Дан перечень формул: H2SO4, H3PO4,Cu(OH)2, NaOH, P2O5, Cl2O7Ca3(PO4)2, Al2(SO4)3 Задание. 1. Определить класс соединений (кислоты, солиоснования и оксиды и написать почему в…
    Тема: С какими веществами будет взаимодействовать
  • Источник: http://funnychemistry.ru/p_1684.html

    Статья по химии по теме: Расстановка коэффициентов в химических уравнениях

    Статья по химии по теме: Расстановка коэффициентов в химических уравнениях

    Статья по химии: «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

    Составила: учитель химии

    ГБОУ СОШ № 626

    Казутина О.П.

                                     Москва 2012

    «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

    Преподаватель, являясь главным действующим лицом в организации познавательной деятельности учащихся, постоянно находится в поиске путей повышения эффективности обучения. Организация эффективного обучения возможна только при знании и умелом использовании разнообразных форм педагогического процесса.

    1. Современный человек должен обладать, не только суммой знаний и умений, но и способностью воспринимать мир как единое, сложное, постоянно развивающееся целое.

    2. Удачное объяснение и закрепление нового материала следует организовывать лаконично (маленькими порциями) и лгично, так как современные способы электронного досуга зачастую не дают поделиться своими знаниями со школьниками.

    Алгоритм работы по подготовке к проведению урока

    выбор темы, определение целеполагания;

    отбор содержания;

    определение средств и путей развития у учащихся положительной мотивационной установки к работе на уроке;

    конкретизация оснащения урока необходимым наглядным и дидактическим материалом;

    разработка конспекта урока

    Пример урока химии «Расстановка коэффициентов в химическом уравнении» для учителей

    Цель: ответить на вопрос: «для чего надо расставлять коэффициенты в химическом уравнении»

    Задачи: 

    Проблема необходимости расстановки коэффициентов

    Алгоритм расстановки коэффициентов

    Доказательство смысла расстановки коэффициентов

    Ход урока:

    Современный ученик, если он и учится, то относится к получаемым и перерабатываемым знаниям с прагматичностью. Поэтому предоставляемый материал должен уложиться в голове логично и лаконично.

    Чтобы этого добиться, учителю всегда следует обращать внимание на то, зачем надо усвоить на уроке то или иное действие. То есть учитель должен объяснить. А потом, по – хорошему,  дождаться правильных вопросов по новой теме.

    Закон сохранения массы веществ

    Знаменитый английский химик Р. Бойль, прокаливая в открытой реторте различные металлы и взвешивания их до и после нагревания, обнаружил, что масса металлов становится больше.

    Основываясь на этих опытах, он не учитывал роль воздуха и сделал неправильный вывод, что масса веществ в результате химических реакций изменяется. Р.

    Бойль утверждал, что существует какая-то «огненная материя», которая в случае нагревания металла соединяется с металлом, увеличивая массу.

    Mg + O2  MgO

    24 г               40 г

            М. В. Ломоносов в отличие от Р. Бойля прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается без изменения и что при прокаливании к металлу присоединяется какая-то часть воздуха. (Кислород в то время не был еще открыт.) Результаты этих опытов он сформулировал в виде закона: «Все перемены,в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается столько присовокупится к другому». В настоящее время этот закон формулируется так:Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

    Mg + O2  MgO

    24 г    32 г   40 г

    Вопрос: закон  не выполняется (т.к. не равны массы исходных и конечных веществ).

    Решение этой проблемы – расстановка коэффициентов (целых чисел, показывающих количество молекул):

    2Mg + O2  2MgO

    Читайте также:  Как определить среднегодовую стоимость основных производственных фондов

    48 г    32 г     80 г – массы до и после равны благодаря тому, что число атомов элементов тоже равно до и после реакции.

    Таким образом, доказав учащимся необходимость уравнивания масс коэффициентов, можно даже обойтись без некоторых предыдущих тем: составления формул веществ по валентности, расчета массы, количество вещества…Также рассказ о том, что закон сохранения массы вещества 20 лет спустя «переоткрыл» А. Лавуазье, уточнив его с одной стороны, но совершенно не обратив внимания на М.В. Ломоносова с этической, можно оставить на самостоятельное изучение в виде доклада, например.

    Итак, для успешного выполнения заданий такого рода, необходимо усвоить условие: число атомов до реакции дб равно числу атомов после реакции: решим вместе:

    H2S + 3O2  SO2 + 2H2O (удваиваем кислороды справа. Считаем их слева)

    СН4 + 2О2  СО2 + 2Н2О

    Мы расставили коэффициенты в уравнениях горения двух газов

    Далее: столбец заданий для самостоятельной работы. Выполняется в виде конкурса «кто решит быстрее, тот получит 5 баллов:

    Источник: https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/11/09/rasstanovka-koeffitsientov-v-khimicheskikh-uravneniyakh

    Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

    Расстановка коэффициентов в уравнении онлайнГлавная / Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

    Рекомендации по пользованию сервисом

    1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

    2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

    3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами.

    Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет.

    В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C6H5 можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

    C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 →  C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

    не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C6H5 = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

    5PhCH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5PhCOOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

    Примечание

    В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

    В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).

    Источник: https://scienceforyou.ru/rasstanovka-kojefficientov-onlajn

    Химия в школе. Подготовка к ЕГЭ. Екатеринбург

    Химия в школе. Подготовка к ЕГЭ. Екатеринбург

    Самое простое уравнение реакции:    

                                                Fe  +  S  =>  FeS       

    Уравнение реакции  нужно уметь не только записать, но и прочитать. Это уравнение  в простейшем варианте читается так: молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа.

    Самое трудное в написании уравнения реакции — составить формулы продуктов реакции, т.е. образующихся веществ. Здесь правило только одно: формулы молекул строятся строго по валентности составляющих их элементов.

    Кроме того, при составлении уравнений реакций надо помнить о законе сохранения массы веществ: все атомы молекул исходных веществ должны войти в состав молекул продуктов реакции.

    Ни один атом не должен исчезнуть или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходится выравнивать число атомов в каждой части уравнения — расставлять коэффициенты.

    Вот пример:  С  +  O2  => CO2

    Здесь у каждого элемента одинаковое число атомов и в правой, и в левой части уравнения. Уравнение готово.

    Cu  +  O2  =>  CuO 

    А здесь атомов кислорода в левой части уравнения больше, чем в правой. Нужно, чтобы получилось столько молекул оксида меди CuO,  чтобы в них оказалось столько же атомов кислорода, т.е. 2. Поэтому перед  формулой  СuО ставим коэффициент 2:

     Cu  +  O2  =>  2CuO

       Теперь неодинаково число атомов меди. В левой части уравнения перед знаком меди ставим коэффициент 2:

     2Cu  +  O2  =>  2CuO

    Посчитайте, поровну ли атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.  Если да, то уравнение реакции составлено правильно.

    Еще один пример:             Al + O2 = Al2O3

    И здесь атомов каждого элемента разное количество до реакции и после нее. Выравнивать начинаем с газа — с молекул кислорода:

    1)    Слева 2 атома кислорода, а справа 3. Ищем наименьшее общее кратное двух этих чисел. Это наименьшее число, которое делится и на 2, и на 3, т.е. 6. Перед формулами кислорода и оксида алюминия Al2O3 ставим такие коэффициенты, чтобы общее число атомов кислорода в этих молекулах было 6:

                           Al + 3O2 = 2Al2O3

    2)    Считаем число атомов алюминия: слева 1 атом, а справа в двух молекулах по 2 атома, т.е.4. Перед знаком алюминия в левой части уравнения ставим коэффициент 4:

    Читайте также:  Для чего нужна товарная накладная

                   4Al  +   3O2  =>  2Al2O3

    3)    Еще раз пересчитываем все атомы до реакции и после нее: по 4 атома алюминия и по 6 атомов кислорода.

    Все в порядке, уравнение реакции составлено верно. А если реакция идет при нагревании, то над стрелкой дополнительно ставится знак t.

    Уравнение химической реакции — это запись хода химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

    Источник: http://shigaikina.my1.ru/publ/2-1-0-1

    Сайт учителя химии и биологии Семёновой М.А. — Как расставить коэффициенты

    Сайт учителя химии и биологии Семёновой М.А. - Как расставить коэффициентыПодробностиКатегория: 8 классОпубликовано 16.02.2013 21:07Автор: Семёнова М.А.Просмотров: 7948

     1. Прежде чем приступать к самому заданию, нужно усвоить, что цифра, которая ставится перед химическим элементом или всей формулой называется коэффициентом. А цифра, стоящая после (и чуть внизу) означает индекс. Кроме этого нужно знать, что:

     • коэффициент относится ко всем химическим символам, стоящим после него в формуле

     • коэффициент умножается на индекс (не складывается!)

     • число атомов каждого элемента вступающих в реакцию веществ должно совпадать с числом атомов этих элементов, входящих в состав продуктов реакции.

     Например, запись формулы 2H2SO4 означает 4 атома H (водорода), 2 атома S (серы) и 8 атомов O (кислорода).

     2.Пример № 1. Рассмотрим уравнение горения этилена.

     При сгорании органического вещества образуются оксид углерода (IV) (углекислый газ) и вода. Попробуем последовательно расставить коэффициенты.

     C2H4 + O2 => CO2+ H2O

     Начинаем анализировать. В реакцию в ступило 2 атома С (углерода), а получился только 1 атом, значит перед CO2 ставим 2. Теперь их количество одинаково.

     C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O

     Теперь смотрим на H (водород). В реакцию вступило 4 атома водорода, а получилось в результате только 2 атома, следовательно, перед H2O (водой) ставим 2 – теперь получилось тоже 4

     C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

     Считаем все атомы О (кислорода), образовавшиеся в результате реакции (то есть, после знака равенства). 4 атома в 2CO2 и 2 атома в 2H2O – всего 6 атомов. А до реакции всего 2 атома, значит, перед молекулой кислорода O2 ставим 3, а значит, их стало тоже 6.

     C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

     Таким образом, получилось одинаковое количество атомов каждого элемента до и после знака равенства.

     C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

    . Пример № 2. Рассмотрим реакцию взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой.

     Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

     Смотрим на атомы S, входящие в состав Al2 (SO4) 3 — их 3, а в H2SO4 (серной кислоте) только 1, следовательно, и перед серной кислотой тоже ставим 3.

     Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

     Зато теперь получилось до реакции 6 атомов H (водорода), а после реакции только 2, значит, перед молекулой H2 (водорода) ставим тоже 3, чтобы в целом получилось 6.

     Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

     В последнюю очередь смотрим на алюминий. Так как в Al2 (SO4) 3 (сульфате алюминия) всего 2 атома алюминия, то и до реакции перед Al (алюминием) ставим 2.

     2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

     Теперь количество всех атомов до и после реакции совпадает. Оказалось, что расставлять коэффициенты в химических уравнениях не так и сложно. Достаточно потренироваться и все получится.

    Источник: https://semmar.ru/index.php/chemistry/chemistry8/39-kak-rasstavit-koeffitsienty

    Как расставлять коэффициенты в уравнениях по химии?

    Как расставлять коэффициенты в уравнениях по химии?

    1. Прежде чем приступать к самому заданию, нужно усвоить, что цифра, которая ставится перед химическим элементом или всей формулой называется коэффициентом. А цифра, стоящая после (и чуть внизу) означает индекс. Кроме этого нужно знать, что:

      коэффициент относится ко всем химическим символам, стоящим после него в формуле

      коэффициент умножается на индекс (не складывается! )

      число атомов каждого элемента вступающих в реакцию веществ должно совпадать с числом атомов этих элементов, входящих в состав продуктов реакции.

      Например, запись формулы 2H2SO4 означает 4 атома H (водорода) , 2 атома S (серы) и 8 атомов O (кислорода) .
      1. Пример 1. Рассмотрим уравнение горения этилена.

      При сгорании органического вещества образуются оксид углерода (IV) (углекислый газ) и вода. Попробуем последовательно расставить коэффициенты.

      C2H4 + O2 =gt; CO2+ H2O

      Начинаем анализировать. В реакцию в ступило 2 атома С (углерода) , а получился только 1 атом, значит перед CO2 ставим 2. Теперь их количество одинаково.

      C2H4 + O2 =gt; 2CO2+ H2O

      Теперь смотрим на H (водород) . В реакцию вступило 4 атома водорода, а получилось в результате только 2 атома, следовательно, перед H2O (водой) ставим 2 теперь получилось тоже 4

      C2H4 + O2 =gt; 2CO2+ 2H2O

      Считаем все атомы О (кислорода) , образовавшиеся в результате реакции (то есть, после знака равенства) . 4 атома в 2CO2 и 2 атома в 2H2O всего 6 атомов. А до реакции всего 2 атома, значит, перед молекулой кислорода O2 ставим 3, а значит, их стало тоже 6.

      C2H4 + 3O2 =gt; 2CO2+ 2H2O

      Таким образом, получилось одинаковое количество атомов каждого элемента до и после знака равенства.

      C2H4 + 3O2 =gt; 2CO2+ 2H2O

    Источник: http://www.domino22.ru/kak-rasstavlyat-koefficienti-v-uravneniyah-po-himii/

    Ссылка на основную публикацию
    Adblock
    detector