Как нейтрализовать серную кислоту

Как нейтрализовать серную кислоту?

СТАРЫЙ Мыслитель (8719) 9 лет назад

Насыпь туда соды, она шелочная, останется вода и какая-то безопасная соль и смело выливай в свой слив, а емкости выбросишь, только разбей или повреди их, что б бомжи не приспособили.

Абырвалг Мудрец (16814) 9 лет назад

кальцинированной содой.

Nadir B Просветленный (40787) 9 лет назад

простой содой или аммиаком.

Asx Профи (564) 9 лет назад

Щёлочью

Евгений Гордеев Мастер (1424) 9 лет назад

А почему бы вам не отнести кислоту на рынок и не отдать, за просто так, мужикам, которые торгуют разной бытовой химией (ну там флюсами для пайки и т. д.) . Может они найдут ей достойное применение, да и вам особо морочиться не прийдется. А то если нейтрализовывать содой, знаете какой бардак дома получиться может. Ведь даже щепотка соды с ложкой уксуса, реагируя, выглядит устрашающе.

KD Профи (536) 9 лет назад

Вам советуют правильно — не стоит ничего дома делать. В процессе нейтрализации такого количества кислот легко получить и ожоги, темические или химические. Лучше узнайте, где такое принимают на утилизацию. Если живете в Москве — дойдите до химического НИИ (ИОХ, ИОНХ, ИНХС и др) , там вам скажут, что делать.

Eldgammel Vind Просветленный (27374) 9 лет назад

Если много — да, лучше отнести в какую-либо лабораторию. Если концентрированная — лучше вообще не трогать самому, если нет хорошего знания химии.

Если мало и невысокая концентрация — можно натереть хозяйственного мыла и высыпать в кислоту (нужно много) , или, но осторожно, пищевая сода или сода кальцинированная. Внимательно — будет брызгать.. .

поэтому лучше делать это в глубоком сосуде и небольшими порциями. Вливать кислоту в соду, не наоборот.

Кирилл Стацюк Ученик (102) 9 месяцев назадМожно нейтрализовать обе кислоты кухонной содой.H2SO4+2 NaHCO3=Na2SO4+ 2 H2CO3(карбонатная кислота распадётся на CO2 + H2O)HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2CO3(карбонатная кислота и тут распадётся на CO2 + H2O)Таким образом, в любом случае можно получить соль и продукты распада карбонатной кислоты.

Обе соли (натриевый купорос и натриевая селитра) уже не будут такими опасными.

Источник: https://otvet.mail.ru/question/19667305

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 2

Длянейтрализации серной кислоты в составах с серой Демидов предлагает употреблять карбонаты металлов, окрашивающие одновременно пламя в соответствующий цвет.  [16]

Принейтрализации серной кислоты аммиаком до рН около 5 получаются вполне удовлетворительные результаты. Вообще присутствие ионов аммония в исследуемом растворе улучшает результаты титрования вследствие того, что замещение ионов калия ионами аммония в двойных ферроцианидах приводит к значительному уменьшению растворимости осадка.  [17]

Кинетиканейтрализации серной кислоты известковой суспензией приведена на рис. 8.5 ( см. Гордин И. В. и др. Оптимизация химико-технологических систем очистки промышленных стоков.  [18]

Наиболее надежнанейтрализация серной кислоты реагентами путем добавки в сточную воду извести-пушенки или известкового молока. Этот способ и следует рекомендовать для применения на нефтезаводах. При этом следует, конечно, учитывать нейтрализующую способность водоема.  [19]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружается избыток цинкового сырья. Образующиеся при этом основные соли цинка разрушаются впоследствии, после очистки раствора от примесей, добавкой к нему серной кислоты.

По окончании реакции раствор отстаивается от остатка нерастворенного цинкового сырья и фильтруется через фильтр-пресс. В реактор с остатком сырья заливается новая порция серной кислоты и добавляется цинковое сырье.

При содержании в сырье значительных количеств свинца и олова, не переходящих при сернокислотной обработке в раствор, твердый остаток после промывки направляют на переработку для извлечения этих металлов.  [20]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружают избыток цинкового сырья. Образующиеся при этом основные соли цинка разрушаются впоследствии добавкой серной кислоты после удаления раствора.

По окончании реакции, когда содержание свободной серной кислоты в растворе понизится до 1 — 2 г / л, раствору дают отстояться и фильтруют его через барабанный вакуум-фильтр, а в реактор с остатком сырья заливают новую порцию серной кислоты и добавляют цинковое сырье.  [21]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружают избыток цинкового сырья.  [22]

Из-уравнений реакциинейтрализации серной кислоты видно, что 0 03 г-моль гидросу. Значит, в растворе было 0 05 г-моль ( 0 03 0 02 0 05), или 0 05 98 4 9 г, серной кислоты.  [23]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружают избыток цинкового сырья. Образующиеся при этом основные соли цинка разрушаются впоследствии добавкой серной кислоты после удаления раствора.

По окончании реакции, когда содержание свободной серной кислоты в растворе понизится до 1 — 2 г / л, раствору дают отстояться и фильтруют его через барабанный вакуум-фильтр, а в реактор с остатком сырья заливают новую порцию серной кислоты и добавляют цинковое сырье.  [24]

В процессенейтрализации серной кислоты едким натром охлажденный ацетоновый раствор приливают при энергично работающей мешалке ( 250 — 300 об / мин) и температуре не выше 5 в нейтрализатор.

По окончании процесса нейтрализации получается легко фильтрующийся десятиводный гидрат сернокислого натрия ( Na2SO4 — 10Н2О) и раствор, имеющий строго слабощелочную реакцию на фенол-фталеин, содержащий моно — и ди-ацетонсорбозу.

Из раствора моно — и диацетонсорбозы отгоняют до 100 % ацетона и в очищенный раствор добавляют при перемешивании 44 — 46 % раствор едкого натра, при этом диацетонсор-боза выделяется в кристаллическом виде.  [25]

Наряду снейтрализацией серной кислоты происходит гидролиз солей цинка, которые выпадают: в виде гидроокиси. Если из стоков не был удален сероводород, то с цинком он образует нерастворимый сульфид цинка, также выпадающий в осадок.  [26]

Наряду снейтрализацией серной кислоты происходит гидролиз солей цинка, которые выпадают в виде гидроокиси. Если из стоков не был удален сероводород, то с цинком он образует нерастворимый сульфид цинка, также выпадающий в осадок.  [27]

Второй поток посленейтрализации серной кислоты щелочью в нейтрализаторе с мешалкой поступает в экстрактор. Уксусная кислота и пероксидные соединения экстрагируются этилацета-том.

Выделение из образовавшейся смеси этилацетата осуществляется в тарельчатых ректификационных колоннах. Очищенный этилацетат вновь используют для экстракции уксусной кислоты и пероксидных соединений.

Раствор уксусной кислоты и пероксидных соединений из куба ректификационных колонн перекачивается в реактор эпоксидирования.  [28]

Вследствие экзотермической реакциинейтрализации серной кислоты маточного раствора и разложения сульфата пиридина температура в нейтрализаторе повышается до 100 — 102 С.

При этом легкие пиридиновые основания испаряются и поступают в конденсатор 13, где в результате охлаждения технической водой происходит их конденсация.

Вместе с парами легких пиридиновых оснований в конденсатор поступают водяные пары, а также двуокись углерода, сероводород и другие газы.  [29]

Тепла, выделяющегося принейтрализации серной кислоты аммиаком, недостаточно для испарения избыточной влаги. Недостающее количество тепла подводится в сатуратор с подогретым в решофере коксовым газом.  [30]

Страницы:      1    2    3

Источник: http://www.ngpedia.ru/id183291p2.html

Нейтрализация путем добавления реагентов

Если на промышленном предприятии имеются только кислые или щелочные воды или невозможно обеспечить их взаимную нейтрализацию применяется реагентный метод нейтрализации. Этот метод наиболее широко используется для нейтрализации кислых сточных вод. Выбор реагента зависит от вида кислот, их концентрации, растворимости солей, образующихся в результате химической реакции.

Для нейтрализации минеральных кислот применяется любой щелочной реагент, чаще всего известь-пушонка, известковое молоко, карбонаты кальция и магния в виде суспензии.

Эти реагенты сравнительно дешевы и общедоступны, но имеют ряд недостатков: обязательно устройство усреднителей перед нейтрализационной установкой; затруднительно регулирование дозы реагента по рН нейтрализованной водой; сложное реагентное хозяйство.

Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частицы и растворимости образующегося в результате реакции нейтрализации соединения.

Поэтому окончательная активная реакция устанавливается не сразу, а по истечении некоторого времени – 10-15 мин.

Сказанное выше относится к сточным водам, содержащим сильные кислоты (H2SO4, H2SO4), кальциевые соли которых труднорастворимы в воде.

При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту (H2SO4), реакция в зависимости от применяемого реагента протекает по уравнениям:

H2SO4+Ca (OH)2 = CaSO4+2H2O,

H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2.

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде CaSO4·2H2O. Растворимость этой соли при температуре 0-40 0С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л.

При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители.

Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является образование пресыщенного раствора гипса (коэффициент пресыщения может достигать 4-6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры.

Читайте также:  Как забеременеть при отрицательном резус-факторе

Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединений усиливает устойчивость пресыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту.

Для уменьшения коэффициента пресыщения используется метод рециркуляции образующегося в результате нейтрализации осадка сульфата кальция.

Концентрация ионов кальция в сточной воде уменьшается при увеличении дозы рециркулирующего осадка: продолжительность перемешивания этой воды должна быть не менее 20-30 мин.

Для уменьшения зарастания трубопроводов, по которым транспортируются нейтрализованные известью сернокислотные стоки, применяют методы промывки, увеличивают скорость транспортирования, а также заменяют металлические трубопроводы на пластмассовые.

Поскольку в кислых и щелочных сточных водах практически всегда присутствуют ионы тяжелых металлов, то дозу реагентов следует определять с учетом выделений в осадок тяжелых металлов.

Количество реагента, необходимого для нейтрализации сточных вод определяется по формуле

где k – коэффициент запаса расхода реагента по сравнению с теоретическим k = 1,1 – для известкового молока, k = 1,5 – для известкового теста и сухой извести; В – количество активной части в товарном продукте, %; Q – количество сточных вод подлежащих нейтрализации, м3; а – расход реагента для нейтрализации (табл. 1.7), г/кг

Таблица 1.7

Расход реагентов для нейтрализации 100 % кислот и щелочей

Щелочь, кг Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота Уксусная кислота
Известь:негашенаягашеная 0,56/1,790,76/1,32 0,77/1,31,01/0,99 0,46/2,20,59/1,7 0,47/2,150,62/1,62
Сода:кальцинированнаякаустическая 1,08/0,930,82/1,22 1,45/0,691,1/0,91 0,84/1,190,64/1,57 0,98/1,140,67/1,5
Аммиак 0,35/2,88 0,47/2,12 0,27/3,71

При нейтрализации кислых и щелочных сточных вод содержащих соли тяжелых металлов, количество реагента будет определяться по формуле

где С1, С2,…,Сn – концентрации металлов в сточных водах, кг/м; b1, b2,…,bn, – концентрации реагентов, требуемых для перевода металла из растворенного состояния в осадок (табл. 1.8), кг/кг.

Таблица 1.8

Расход реагентов, требуемых для удаления металлов

Металл Реагент СаО Реагент Са(ОН)2 Реагент Na2CO3 Реагент NaOH
Цинк 0,85 1,13 1,6 1,22
Никель 0,95 1,26 1,8 1,36
Медь 0,88 1,16 1,66 1,26
Железо 1 1,32 1,9 1,43
Свинец 0,27 0,36 0,51 0,38

Например, при нейтрализации гашеной известью сточных вод, поступающих после травления черных металлов серной кислотой происходят следующие реакции:

с серной кислотой:                   H2SO4+ Са(ОН )2 = CaSO4+ 2H2O

98               74        136          36

с сульфатом железа:                  FeSO4+Ca(OH)2 = CaSO4+Fe(OH)2

152            74        136          90

На основании приведенных выше реакций или данных в табл. 1.7 и 1.8, а также по содержанию серной кислоты и железа в отработанных травильных растворах можно определить количество гашеной извести, необходимой для нейтрализации кислых сточных вод и осаждения железа

где А – содержание серной кислоты, кг/м3; С – содержание железа, кг/м3.

Количество сухого вещества, которое образуется при нейтрализации 1м3 сточной воды, содержащей свободную серную кислоту и соли тяжелых металлов, определяется по формуле

где М – масса сухого вещества, кг; В – содержание активного вещества в используемой извести, %; х1, х2 – количество активного вещества, необходимое соотвественно для осаждения металла и для нейтрализациии свободной серной кислоты, кг; х3 – количество образующихся гидроксидов металлов, кг; у1, у2 – количество сульфата кальция, образующиеся соответственно при осаждении металла и при нейтрализации свободной серной кислоты, кг.

Если значение третьего члена в приведенной формуле отрицательно, то он не учитывается.

Объем осадка, образующегося при нейтрализации сточной воды можно найти по уравнению

где Wвл – влажность осадка, %.

Для нейтрализации кислых вод могут быть использованы: NaOH, КОН, Na2CO3. NH4OH (аммиачная вода), СаСО3. доломит (СаСО3. MgСО3 ) цемент. Однако наиболее дешевым реагентом является гидроксид кальция (известковое молоко) с содержанием активной извести Са(ОН)2 5-10 %.

Соду и гидроксид натрия следует использовать, если они являются отходами производства. Иногда для нейтрализации применяют различные отходы производства.

Например, шлаки сталеплавильного, феррохромового и доменного производств используют для нейтрализации вод, содержащих серную кислоту.

Реагенты выбирают в зависимости от состава и концентрации кислой сточной воды. При этом учитывают, будет ли в процессе образовываться осадок или нет.

Различают три вида кислотосодержащих сточных вод: 1) воды, содержащие слабые кислоты (Н2СО3, СН3СООН); 2) воды, содержащие сильные кислоты (НСl, HNO3). Для их нейтрализации может быть использован любой названный выше реагент.

Соли этих кислот хорошо растворимы в воде; 3) воды, содержащие серную и сернистую кислоты. Кальциевые соли этих кислот плохо растворимы в воде и выпадают в осадок.

Известь для нейтрализации вводят в сточную воду в виде гидроксида кальция (известкового молока; «мокрое» дозирование) или в виде сухого порошка («сухое» дозирование). Схема установки для нейтрализации кислых вод известковым молоком показана на рис. 1.49.

Для гашения извести используют шаровые мельницы мокрого помола, в которых одновременно происходят тонкое измельчение и гашение. Для смешения сточных вод с известковым молоком применяют гидравлические смесители различных типов: дырчатые, перегородчатые, вихревые, с механическими мешалками или барботажные с расходом воздуха 5-10 м3/ч на 1 м2 свободной поверхности.

SHAPE  * MERGEFORMAT

При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту, известковым молоком в осадок выпадает гипс CaSO4·2H:2O. Растворимость гипса мало меняется с температурой. При перемещении таких растворов происходит отложение гипса на стенках трубопроводов и их забивка.

Для устранения забивки трубопровода необходимо промывать их чистой водой или добавлять в сточные воды специальные умягчители, например гексаметафосфат. Увеличение скорости движения нейтрализованных вод способствует уменьшению отложений гипса на стенках трубопровода.

Для нейтрализации щелочных сточных вод используют различные кислоты или кислые газы. Метод реагентной нейтрализации кислых и щелочных сточных вод широко используется на предприятиях химической промышленности.

Источник: http://vseokraskah.net/ochistka-stochnyh-vod/nejtralizaciya-putem-dobavleniya-reagentov.html

Инструкция по нейтрализации отработанной серной кислоты аккумуляторных батарей (2 класса опасности)

При сборе, хранении, нейтрализации отработанной серной кислоты от аккумуляторных батарей следует учитывать особенности ее эксплуатации и степень опасности.

Природные воды имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакцию, рН их находится в пределах 6.5 — 8,5. Электролит имеет кислую рН среду и представляет собой серную кислоту плотностью 1,2 — 1,27. Аккумуляторная серная кислота является достаточно концентрированной и не подлежит утилизации без предварительной нейтрализации.

Растворы серной кислоты оказывают вредное воздействие на организм человека.

При нагревании серной кислоты образуются пары сернистого ангидрида, которые, соединяясь с парами воздуха, образуют кислотный туман. При вдыхании паров серной кислоты раздражаются и прижигаются слизистые оболочки верхних дыхательных путей.

При попадании на кожу серная кислота вызывает сильные ожоги, болезненные и трудно поддающиеся лечению. Попадание серной кислоты в глаза грозит потерей зрения.

Персонал, занятый нейтрализацией аккумуляторной серной кислоты, должен работать в одежде из кисло-защитной ткани, прорезиненных фартуках, резиновых сапогах, резиновых кислостойких перчатках, защитных очках или щитках из оргстекла, иметь фильтрующий противогаз марки В.

Места сбора и нейтрализации аккумуляторной серной кислоты должны иметь предупредительные надписи.

2. Требования безопасности перед началом работы

Получить инструктаж от ответственного за нейтрализацию, о мерах безопасности и производственной санитарии при работе с аккумуляторной серной кислотой.

Подготовить и проверить исправность защитных средств, приспособлений и другого инвентаря. Следует иметь в виду, что любые разбавленные растворы серной кислоты, к которым относится и электролит, крайне • агрессивны. Вследствие этого нейтрализацию электролита необходимо проводить с максимально возможной быстротой и без перерывов.

3.Требования безопасности во время работы

Нейтрализацию отработанного электролита проводят известковым молоком. Для приготовления одного литра известкового молока необходимо взять 100 граммов не гашенной извести (СаО). Процесс гашения извести сопровождается сильным разогревом и разбрызгиванием.

Для нейтрализации 1 литра электролита необходимо взять 7 литров известкового молока, при этом электролит порциями добавляют в известковое молоко. Окончание нейтрализации проверяют с помощью раствора индикатора (метилоранжа), цвет которого в нейтральном растворе -желтый, в кислом — красный.

Процесс нейтрализации электролита известковым молоком проходит с выделением теплоты и образованием нерастворимого в воде соединения сульфата кальция. Осветление воды после нейтрализации длится 2-3 часа. Осветленная вода сливается в ливневую канализацию.

Шлам отработанного электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации сульфат кальция, необходимо просушить, после чего сложить в место сбора отходов.

По окончании работы необходимо провести уборку рабочего места, все приспособления, инструменты и материалы сложить в указанное место.

В случае проливов серной кислоты на пол ее следует немедленно нейтрализовать, посыпать известью, убрать лопатой, а затем тщательно промыть это место сильной струей воды. При попадании кислоты на одежду ее необходимо смыть обильной струей воды, нейтрализовать 2-3% раствором соды и снова промыть водой. При необходимости сдать спецодежду на санобработку и принять душ.

Читайте также:  Температура у ребенка: если "нурофен" не помогает

4. Оказание первой медицинской помощи

Рабочим, участвующим в нейтрализации отработанного электролита, необходимо знать методы оказания первой помощи при несчастных случаях.

При ожогах кожи кислотой разрезать и осторожно удалить клочки одежды. Обработать кожу водой. Несильной струей воды попытаться удалить остатки электролита. После промывания водой наложить примочку с раствором пищевой соды.

_______________________ ______________________
Должность лица, ответственного за охрану окружающей среды ФИО

Скачать инструкцию бесплатно в формате pdf

Источник: http://eco-profi.info/index.php/othod/instr/604-instr-5210010102012-1.html

Как действовать в аварийных ситуациях, связанных с кислотами и щелочами

  • При строгом соблюдении техники безопасности при хранении и транспортировке кислот и щелочей, а также при работе с ними, вероятность аварийной ситуации крайне мала. Тем не менее, знать, как действовать в случае ее возникновения, надо обязательно. Это может спасти чье-то здоровье или даже жизнь!

    Чем опасны кислоты и щелочи

    Контакт с кислотами и щелочами может вызвать химические ожоги; особенно опасны щелочные ожоги. Пары негативно влияют на дыхательную систему, вызывая раздражение дыхательных путей и даже отек легких. Кроме этого, во многих реакциях с этими соединениями образуется водород — горючий и взрывоопасный газ. Именно поэтому большинство опытов с ними следует проводить в вытяжном шкафу. Очень опасны концентрированные кислоты: азотная и серная. Их контакт с органическими материалами может привести к самовозгоранию последних.Все сотрудники лабораторий, имеющих дело с едкими реактивами, обязаны уметь оказывать первую помощь при химических ожогах; знать, где расположены аптечка, нейтрализующие растворы, песок и опилки. По технике безопасности в аптечке должны находиться по 1 л раствора борной или лимонной кислоты и раствора соды, или комплект PLUM с нейтрализующими растворами.

    Приготовление нейтрализующего раствора

    Для приготовления нейтрализующего раствора берут 1 литр воды и 10 г реактива (лимонной кислоты, борной кислоты, соды). Размешивают до полного растворения всех твердых частиц и переливают в пластиковые сосуды подходящего размера. Потом на них наклеивается этикетка с хорошо читаемым указанием названия, концентрации и назначения («нейтрализующий раствор для кислоты», «нейтрализующий раствор для щелочи»).Приготовленные растворы должны храниться в аптечке или рядом с ней.

    Что делать при химических ожогах

    • Место ожога кислотой заливают 1%-ным раствором питьевой соды.Место поражения щелочью обильно поливают 1%-ным раствором лимонной или борной кислоты.Для химических ожогов специально предназначена нейтрализующая жидкость из комплекта PLUM (выливается весь флакон).• Если кислота или щелочь попали в глаза, то они промываются нейтрализующим раствором, разведенным вдвое.• После этого место ожога промывают водой, мылом и снова водой. Промывание водой должно длиться не менее 15 минут.• Пострадавшего должен осмотреть врач для определения дальнейшего лечения. При необходимости вызывают «Скорую помощь».

Что делать при разливах

При разливе едкого хим. реактива крайне важно знать характервещества. Кислоты засыпаются только песком — ни в коем случае не опилками! Щелочи засыпают опилками или песком.

https://www.youtube.com/watch?v=Td6itaNfJrU

После того, как вся жидкость впиталась, песок или опилки сметают и утилизируют (захоранивают или передают на утилизацию сертифицированным организациям). Место пролива заливают нейтрализующим раствором (раствором соды или лимонной, борной кислоты), промывают водой и вытирают насухо.

Что делать при пожарах

Сами кислоты и щелочи, как правило, относятся к негорючим веществам, но они могут разлагаться при нагревании или вступать в реакции с металлами или органическими материалами, выделяя токсичные и горючие газы и вещества.

Если в зоне пожара оказались кислоты или щелочи, то все участвующие в тушении должны быть об этом проинформированы. Следует принять меры предосторожности, необходимые при контакте с кислотами или щелочами; использовать резиновую обувь, перчатки и респираторы, очки.

Пожар, в зоне которого оказались кислоты или щелочи, тушат песком, химической пеной, углекислым газом, мелкораспыленной водой.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/kak-dejstvovat-v-avarijnyh-situatsiyah-svyazannyh-s-kislotami-i-schelochami/

Срочно! Как нейтрализовать кислоту из аккумулятора? | Автомобили | Автомобили

Открыть тему в окнах

  • Заряжала дома аккумулятор, вокруг разлилась жидкость, как вода. Но я не дома, мама говорит вода. Я думаю, что кислота. Что делать?
  • Убирать так чтоб не попало на кожу. Аккуратно и в перчатках. То, чем будет собирать, сразу же выкинуть.
  • Спасибо, а это кислота или вода все-таки?
  • Это электролит. Вы на самом деле еще даже не представляете, как «попали»…Срочно все нейтрализуйте столовой содой, а потом тщательно и обильно промывайте водой. Обрабатывайте даже те места, где следов нет, но могли попасть пары.
  • вообще-то щелочь, но это не суть важно.соль, кислота, щелочь… это для химиков в лабораториях есть разница, дома разницы нету, все нежелательно
  • Вообще-то кислота и серная.Щелочные АКБ тоже существуют, но не в автомобилях, а, например, в погрузчиках.А важно это потому, что надо знать чем нейтрализовать. Вообще, можно в аптеке купить фенолфталеин и им уже определить, кислота или щелочь…Но в автомобильной АКБ точно кислота
  • Зачем ж Вы дома это делали? И вообще..можно никаких зарядных устройств не покупать, а элементарно свезти этот аккумулятор в ЛЮБОЙ сервис или гаражный кооператив. Вам там его зарядят за какие-то копейки.
  • ну это если машина не одна — можно и отвезти…а если на себе?
  • +1 Представил картину, — хрупкая девушка тянет АКБ на санках на зарядку в сервис…Потом обратно.В гараже вообще проблем нет, — накинул на ночь два «крокодила» и ушел…
  • Да, все так и было, на санках дотащила аккумулятор до сервиса, посмотрели, сказали, что все ОК, это была просто вода, заряд нормальный. Сказали, что в моем аккумуляторе нечего снимать и доливать. Дома дейсвтительно была вода (Я химик по образованиюВообщем так я ничего и не поняла, откуда эта вода взялась. Спасибо большое за помощь!
  • +1 сначала засыпаем сухой, потом замываем раствором соды (покрепче). Пока не перестанет шипеть и пузыриться.
  • Химик по образованию спрашивает чем нейтрализовать кислоту?! Вах…А АКБ, видимо, необслуживаемая. Хотя я и в необслуживаемый Бош умудрялся дистиллированную воду подливать…Он высох через три года.Откуда вода взялась, вопрос… Точно вода?
  • ….испугались, наверное.
  • «Я химик по образованию «Фшоки.

Источник: https://eva.ru/auto/messages-2506094.htm

Утилизация соляной кислоты

Соляная кислота – химическое соединение, часто используемое в промышленности. Ее утилизация представляет собой определенные трудности и должно осуществляться по установленным правилам.

Свойства

Водный раствор хлористого водорода разной концентрации – это соляная кислота. Чаще всего используется раствор с концентраций хлористого водорода 36-38%. Плотность – 1,19 г/см3

Кислота с такой концентрацией испускает молекулы хлористого водорода – дымится. При уменьшении в растворе содержания этого соединения его выделение прекращается.

Чистая кислота не имеет цвета. В технических целях применяется раствор с содержанием примесей железа, хлора и других веществ. Он желтоватого оттенка.

Применение

При нагревании соляная кислота становится летучей. Она взаимодействует с большинством металлов. Исключение составляют платина, вольфрам, золото, серебро и свинец.

Используется в промышленности для извлечения металлов из руд и для травления металлов. Также она присутствует в составе некоторых соединений, например, в царской водке и в паяльной жидкости.

Воздействие на человеческий организм

Соляная кислота ядовита. Воздействие на организм человека проявляется в следующих заболеваниях:

  • в раздражениях и язвах на слизистых оболочках рта, носа;
  • в катарах дыхательных путей;
  • в разрушении зубов;
  • в расстройствах желудочно-кишечного тракта.

При работе с соляной кислотой необходимо использовать защитную одежду и обувь. Органы дыхания защищать при помощи противогаза.

Хранение и транспортировка

Длительное хранение осуществляется в наземных покрытых изнутри слоем резины  вертикальных резервуарах. Давление допускается атмосферное. Также соляную кислоту можно хранить в стеклянных бутылях емкостью в 20 литров. Максимальный объем хранения – 370 тонн.

Транспортируют соляную кислоту в металлических цистернах, баллонах, контейнерах. Они тоже должны быть гуммированы (покрыты слоем резины).

Нейтрализация соляной кислоты

Для нейтрализации соляной кислоты используются водные растворы щелочей:

  • раствор каустической соды (5%);
  • раствор соды (5%);
  • раствор гашеной извести (5%);
  • раствор едкого натра (5%).

Разлитую на земле соляную кислоту можно нейтрализовать при помощи воды. Ее подавают при помощи поливочных или пожарных машин. Загрязненный соляной кислотой грунт нужно срезать и вывезти на утилизацию.

Утилизация промышленных объемов соляной кислоты

Соляная кислота может нанести огромный вред здоровью человека. Поэтому утилизацию нужно проводить правильно.

Использование отходов

Промышленные процессы оставляют большое количество отходов соляной кислоты. Простая нейтрализация этого продукта невыгодна.

Отходы можно с успехом использовать в промышленности. Существует несколько возможностей:

  • получение хлоридов некоторых металлов;
  • увеличение концентрации хлорида водорода в кислоте;
  • окислительное хлорирование и гидрохлорирование органических соединений;
  • выделение чистого  хлора.

Утилизация соляной кислоты в НПСТЦ

Наша компания предлагает комплекс услуг по утилизации и переработке соляной кислоты. Мы гарантируем высокий профессиональный уровень нашей деятельности и выполнение всех правил безопасности.

Дополнительными преимуществами сотрудничества с нами можно назвать бесплатный вывоз отходов (начиная с 10 тонн). Сроки и стоимость работ оговариваются заранее, перед заключением договора, и входят в него.

Соляная кислота – опасный отход, который еще может принести пользу. Мы гарантируем правильную и безопасную утилизацию этого вещества.

23 июля 2015, Полезная информация

Источник: http://www.npstc.ru/blog/utilizacija-soljanoj-kisloty

Как нейтрализовать серную кислоту

Серная кислота входит в пятерку самых сильных кислот. Необходимость в нейтрализации данной кислоты появляется, например, при ее утечки и при происхождении угрозы отравления ей.

Вопрос «И всё-таки! Что показалось первым? Яйцо либо курица?» — 12ответов Инструкция 1

Молекула серной кислоты складывается из двух оксида серы и атомов кислорода.

Она является жидкостью , не имеющую цвета и запаха, но владеющую повышенной вязкостью. Концентрированная серная кислота имеет консистенцию масла. В жидком состоянии она может пребывать при температуре не более 300 градусов.

При температуре 296 градусов она начинает разлагаться. Кроме этого она возможно перемешана с водой. Серная кислота весьма ядовита и приводит к ожогам на коже. В растворенном виде она нейтрализуется гидратом и щелочами аммиака.

2
Кроме этого серная кислота способна взаимодействовать с гидроксидом натрия. Концентрированная серная кислота разбавляется одной порцией NaOH:H2SO4 (конц.

)+NaOH=NaHSO4+H2OДля разбавленной серной кислоты требуется та же щелочь в двойном размере:H2SO4 (разб.)+2NaOH=Na2SO4+H2OВ обоих случаях при нейтрализации образуются оксосоли.

Na2SO4 — вещество белого цвета, исходя из этого при нейтрализации серной кислоты вероятно выпадение белого осадка.

3
Помимо этого, кроме этого серная кислота способна взаимодействовать с гидроксидом натрия. Концентрированная серная кислота разбавляется одной порцией NaOH:H2SO4 (конц.

)+NaOH=NaHSO4+H2OДля разбавленной серной кислоты требуется та же щелочь в двойном размере:H2SO4 (разб.)+2NaOH=Na2SO4+H2OВ обоих случаях при нейтрализации образуются оксосоли.

Na2SO4 — вещество белого цвета, исходя из этого при нейтрализации серной кислоты вероятно выпадение белого осадка.

4
Кроме этого, серная кислота при определенных условиях нейтрализуется оксидами некоторых металлов.

Так, к примеру, разбавленная серная кислота, соединяясь с оксидом бария, образует соль — сульфат бария и воду:H2SO4 (разб.

)+BaO=BaSO4+H2OНекоторые металлы, к примеру цинк, прекрасно реагируют с разбавленной кислотой, в следствии чего образуется соль, а водород выделяется наружу:H2SO4 (разб.)+Zn=ZnSO4+H2

Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!

Релевантные статьи:

Источник: http://bloggers.su/kak-nejtralizovat-sernuju-kislotu/

Регенерация отработанной серной кислоты

Серная кислота является важнейшим продуктом химической промышленности как по объему производства, так и по раз­нообразию областей применения. Крупными потребителями серной кислоты являются химическая и нефтехимическая про­мышленность, металлургия, машиностроение, сельское хозяйство и другие отрасли.

Ежегодно в стране образуется 2 млн. т отработанной серной кислоты, что составляет 10 % от общего ее производства. Такие объемы свидетельствуют о необходимости утилизации отработанной кислоты с целью экономного ресурсопользования и защиты окружающей среды.

Отходы, образующиеся при использовании серной кислоты, включают кроме отработанной серной кислоты травильные растворы, кислые гудроны и сточные воды, содержащие кислоту менее 10 % (по массе). В России насчитывается более 200 видов отработанной серной кислоты, содержащих около ста видов примесей, в том числе аккумуляторная кислота из отработанных свинцовых аккумуляторов.

Обезвреживание и утилизацию отработанной серной кислоты производят следующими способами:

  • нейтрализацией растворов или их огневым обезвреживанием без использования образующихся продуктов;
  • использованием (возможно после предварительного упари­вания) загрязненных растворов в других технологических про­цессах;
  • регенерацией отходов с получением товарной серной кислоты.

Сточные воды с низкой концентрацией серной кислоты обычно нейтрализуют щелочами. При содержании в сточных водах примесей нейтрализацию совмещают с огневым методом. Метод нейтрализации применяют при небольших количествах отходов и отсутствии в них органических примесей.

Непосредственное использование отходов кислоты в других процессах ограничено из-за наличия в них примесей. Отрабо­танную кислоту применяют после очистки и концентрирования в производстве сульфатных минеральных удобрений.

Основная масса отработанной серной кислоты и кислых гудронов подвергается регенерации (кислые гудроны — это вы­соковязкие смолообразные жидкости, содержащие серную кислоту и большое количество органических веществ. Содержание кислоты в них составляет 24—89 %).

В зависимости от состава отработанной кислоты применяют различные методы регенерации:

  • термическое расщепление,
  • экстрагирование органических примесей,
  • адсорбцию,
  • каталитическое окисление пероксидом водорода,
  • коагулирование,
  • вы­паривание и др.

Наибольшее распространение у нас в стране получила регенерация серной кислоты огневым методом, при котором происходит высокотемпературное расщепление кислоты. Метод универсален и высокоэффективен. При огневом методе используется концентрированная серная кислота, поэтому при необходимости предварительно проводят упаривание отрабо­танной кислоты до необходимой концентрации.

Процесс термического расщепления кислоты и окисление органических. примесей проводят при 950—1200 °С, для чего в огневом реакторе сжигают топливо (рис. 13.6).

Рис. 13.6. Схема установки для регенерации серной кислоты методом термического расщепления (В — воздух; Т— топливо)

Сернокислотные растворы с помощью форсунок распыляют в потоке продуктов сгорания топлива в огневом реакторе 1. Туда же с помощью воздуходувки 2 подается воздух, предварительно пропущенный через воздухоподогреватель 4. Органические примеси при этом окисляются с образованием СО2 и Н2О, а серная кислота расщепляется с образованием SО2.

Сернистый газ из огневого реактора поступает в котел-утилизатор 5, а из него — в систему очистки 6, где очищается от пыли, сернокислотного тумана и подвергается осушке, после чего с помощью газодувки 7 подается в узел получения кислоты 8. Насыщенный пар из котла-утилизатора 5 подается на пароперегреватель 3, а оттуда — потребителям.

Очищенные дымовые газы с помощью дымососа 9 выбрасываются в атмосферу через дымовую трубу 10.

Огневая регенерация серной кислоты из отходов позволяет одновременно с их обезвреживанием получать товарную про­дукцию высокого качества. Это приводит к сокращению расходов природного сырья и снижению затрат на производство серной кислоты на 25—30 % по сравнению с ее производством из первичного сырья (элементарной серы).

Для рентабельной регенерации серной кислоты из рас­сматриваемых отходов необходимо их предварительное обез­воживание (концентрирование).

В связи с отсутствием в отходах летучих веществ концентрирование можно осуществить методом упаривания в контактных теплообменниках за счет теплоты отходящего из огневого реактора сернистого газа. При этом одновременно происходит закалка газа.

Содержание воды в упаренном растворе зависит от тем­пературы отходящих из огневого реактора газов и от содержания воды в исходном растворе. Если в исходном растворе имеется 60—70 % воды, то после упаривания его отходящими газами с температурой 950—1000 °С содержание воды снижается до 35— 40 %.

При огневой переработке таких растворов концентрация SО2 в сухом сернистом газе — не менее 7 %. Сильно разбавленные растворы, содержащие более 80 % воды, после упаривания содержат ее не более 60 %.

При огневой переработке таких растворов с целью получения сернистого газа с содержанием SО2 не менее 6 % в качестве топлива используют серу или сероводород, а также обогащают кислородом дутьевой воздух.

Для более полного превращения SО3 в SО2 в огневом реакторе целесообразно двухступенчатое сжигание топлива.

В первой ступени термическое расщепление серной кислоты и сульфатов осуществляется в восстановительной газовой среде (в продуктах неполного горения топлива), а во второй ступени происходит дожигание продуктов неполного горения за счет подачи вторичного воздуха.

При огневой утилизации отработанных травильных растворов и гидролизной серной кислоты получают побочный продукт — порошкообразный оксид железа. В том случае, если травильные растворы не загрязнены различными примесями, получаемый оксид железа применяется в производстве красителей, активных катодных масс, ферритных порошков, полирующих паст и т. д.

Загрязненный оксид железа используется как металлургическое сырье. В процессе регенерации травильных сернокислотных растворов образуется сульфат железа, который можно использовать непосредственно без дополнительной обработки как ядохимикат, а также для мелиорации почв и очистки сточных вод.

Кроме того, этот продукт может использоваться после соответствующей переработки как сырье для получения серы и оксида железа.

Существуют методы переработки сульфата железа в сернистый газ (а следовательно, в серную кислоту). В частности, разработа­на технология получения серной кислоты путем одновременного сжигания сульфата железа и серы в реакторе с “кипящим” слоем.

Процесс проводят при температуре 900—1000 °С.

Обра­зующиеся в процессе сжигания пульпы, состоящей из сульфата железа и серы, продукты сгорания (сернистый газ и вода) подвергаются очистке от пыли, охлаждаются до 290—300 °С и направляются на получение серной кислоты по классической схеме.

Источник: http://ztbo.ru/o-tbo/lit/pererabotka-promishlennix-otxodov/regeneraciya-otrabotannoj-sernoj-kisloti

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector